38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4 mL(标准状况) ，反应消耗的HNO3的物质的量是( )
A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3mol C．2.2×10－3mol D．2.4×10－3mol
答案
解析：本题主要考查硝酸与金属反应时硝酸所起的作用，浓HNO3适量，在反应过程中逐渐变稀，实际上发生了如下两个反应：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
方法一：反应消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化剂作用的两部分，前者反应后以NO
形式存在，后者被还原后生成气体NO或NO2，根据反应前后N原子守恒：
2HNO3～Cu(NO3)2
HNO3～NO
HNO3～NO2可知：
n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NOx)
＝
＋
＝2.2×10－3mol
方法二：设与浓HNO3、稀HNO3反应的Cu的物质的量分别为x、3y。
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
x 4x 2x
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3y 8y 2y
解得：x＝0.45×10－3mol，y＝0.05×10－3mol反应消耗的HNO3的物质的量是：4x＋8y＝4×0.45×10－3mol＋8×0.05×10－3mol＝2.2×10－3mol
答案：C
B. 
