实验制取乙烯时，应将乙醇和浓硫酸快速加热到170℃，在140℃时会生成乙醚，温度过高会使部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气。
（1）分别写出乙醇跟浓H2SO4反应生成①脱水生成CH2=CH2；②分子间脱水生成CH3CH2-O-CH2CH3；③SO2、CO2、水蒸气的化学方程式
① ；
② ；
③ ；
（2）二氧化硫是大气污染物之一，空
气中的二氧化硫随雨水下降形成酸雨。如下图实验装置，对酸雨的形成进行模拟并验证二氧化硫的部分性质，请回答：
①指出图中仪器a的名称： 。
②B装置中淡红色纸花的颜色逐渐变褪去，说明SO2有 性。
③反应结束后取出C装置中少量液体，滴加紫色石蕊试液后变 色。
④实验完毕后。为了使多余的二氧化硫被充分吸收，C装置应如何改进？
（用文字说明） 。
答案
⑴ ①CH3CH2OH CH2=CH2+ H2O
② 2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+ H2O
③ CH3CH2OH+ H2SO4 (浓)SO2 ↑+CO2↑+ H2O
⑵ 分液漏斗 漂白 红色 向C中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置
解析:（1）考查乙醇的化学性质以及方程式的书写。乙醇中含有羟基可以发生消去反应生成乙烯，也可以发生分子间的脱水反应生成乙醚。因为浓硫酸还具有强氧化性，在加热的条件下乙醇可以被浓硫酸氧化生成CO2，而浓硫酸则被还原生成SO2。
（2）根据仪器的结构特点可判断a是分液漏斗。SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，同时SO2还是一种酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸显酸性，所以紫色石蕊试液显红色。因为SO2是一种大气污染为，需要进行尾气处理，可以利用氢氧化钠溶液来吸收多余的SO2。
