在一定的温度下,向0.2mol/LCH3COOH的溶液里加水稀释,下列各种量的变化中,变大的是①c(H+)的物质的量浓度 ②c(OH--)的物质的量浓度 ③c (CH3COO--)/c(CH3COOH) ④c(H+)・c(OH--)
A .① ④ B. ②③ C. ③④ D. ②④
B
强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据:
1.在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验.
2.浓度与pH的关系。如溶液的pH>1,则证明是弱电解质。
3.测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性,则证明醋酸是弱电解质。
4.稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释1000倍,若pH<5,则证明该酸为弱电解质;若pH=5,则证明该酸为强电解质。
5.采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液,溶液变红,再加入醋酸钠晶体,颜色变浅。
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