（10分）工业上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、CO32- 和HCO3-。当溶液的pH发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数δ也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。
（1）从图中推断NaHCO3溶液呈 （填“酸”、“碱”、或“中”）性，其原因是
(用离子方程式表示)。
（2）正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 。（填写微粒化学式）
（3）根据上图，下列叙述中正确的是 。
A．HCO3-既能与强酸反应又能与强碱反应。
B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性
C．pH小于7的雨水称为酸雨
D．在pH为6.37时，溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)
（4）工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)=3.03×10-9，当水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol·L-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO32-)应至少为 mol·L-1。
答案
（每空2分，共10分）（1）碱 HCO3-+H2O
H2CO3+OH- （2）HCO3- （答HCO3-和H2CO3亦给分，但只要答到CO32-，就不给分） （3）AD ⑷1.01×10-5
