实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2＋4HCl（浓）
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？① （填“是”或“不是”），如果是氧化还原反应，指出②氧化剂是 ，③还原剂是 ，④写出该反应的离子方程式 。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯
化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。
（3）氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中
毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，加入浓盐酸200mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，
当MnO2刚好完全反应时，产生了5.6L（标准状况）的氯气。
试计算该浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。（请写出计算过程）
答案
（1）① 是；② MnO2；③ 浓盐酸；
④ 4H+＋2Cl-＋MnO2
Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；
（2）除去氯气中混有的HCl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）
（4）（计算过程略）浓盐酸的物质的量浓度是：11.9 mol/L
被氧化的HCl的物质的量为： 0.5mol
解析:
略
