已知:25°C时,,。下列说法正确的是
A.25°C时,饱和溶液与饱和溶液相比,前者的大
B.25°C时,在的悬浊液加入少量的固体,增大
C.25°C时,固体在20ml0.01 mol・氨水中的比在20mL0.01mol・溶液中的小
D.25°C时,在的悬浊液加入溶液后,不可能转化成为
答案B
【解析】A项,Mg(OH)2的溶度积小,故其电离出的Mg2+浓度要小一些,错;B项,NH4+ 可以结合Mg(OH)2电离出的OH-离子,从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动,C(Mg2+)增大,正确。C项,Ksp仅与温度有关,故错;D项,由于MgF2的溶度积更小,所以沉淀会向更难溶的方向进行,即可以生成MgF2沉淀,正确。
溶液质量分数=×100%
用溶解度表示:
有关溶液的计算:
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
物质的量的浓度 | 溶质的质量分数 | |
常用溶质的量的单位 | mol | g |
常用溶液的量的单位 | L | g |
表达式 | c(B)=n(B)/V | 溶质的质量分数= |
特点 | 体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液中,所含溶质的物质的量相同,但溶质的质量不一定相同 | 质量相同,溶质的质量分数相同的任何溶液中,所含溶质的质量相同,但溶质的物质的量不一定相同 |
物质的量浓度与质量分数之间的转化关系:
(1)基本公式:
,c为溶质的物质的量的浓度,单位mol·L-1,ρ为溶液密度,单位为g·cm-3,ω为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位g·mol-1。
(2)公式的推导(按溶液体积为V升推导)
或
溶质的质量分数:
溶质的质量分数又叫溶液的质量百分比浓度。一般来说,(对大多数溶液)物质的量浓度越大,溶液的密度越大,质量百分比浓度也越大。但是,对于氨水、酒精溶液,物质的量浓度越大,密度越小。
溶液的混合定律:
溶质相同、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合:
⑴等体积混合
⑵等质量混合
两溶液等质量混合时,(无论ρ>1g/mL还是ρ<1g/mL),则混合后溶液中溶质的质量分数
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