离子的检验：
(1)焰色反应：Na
+：黄色；K
+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca
2+：砖红色；
(2)H
+：H
+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；
(3)NH
4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH
4++OH
-
NH
3↑+H
2O；NH
3+H
2O
NH
3·H
2O
NH
4++OH
- (4)Fe
3+：①通KSCN或NH
4SCN溶液呈血红色：Fe
3++SCN
-==[Fe(SCN)]
2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe
3++3OH
-==
Fe(OH)
3↓
(5)Fe
2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe
3++2OH
-=Fe(OH)
2↓；
4Fe(OH)
2+O
2+2H
2O=4Fe(OH)
3；
②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe
2++Cl
2=2Fe
3++2Cl
-；Fe
3++SCN
-=[Fe(SCN)]
2+ (6)Mg
2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg
2++2OH
-=Mg(OH)
2↓，但该沉淀能溶于NH
4Cl溶液；
(7)Al
3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al
3++3OH
-==Al(OH)
3↓；Al(OH)
3+OH
-=AlO
2-+2H
2O
(8)Cu
2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu
2++2OH
-=Cu(OH)
2↓；Cu(OH)
2
CuO+H
2O
(9)Ba
2+：遇稀H
2SO
4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO
3沉淀不溶解：Ba
2++SO
42-=BaSO
4↓
(10)Ag
+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag
++OH
-=AgOH↓；2AgOH=Ag
2O+H
2O；AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NO
3)
2]OH+2H
2O
②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO
3生成白色沉淀：Ag
++Cl
-==AgCl↓
(11)OH
-：OH
-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；
(12)Cl
-：遇AgNO
3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO
3沉淀不溶解：Ag
++Cl
-=AgCl↓
(13)Br
-：加AgNO
3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO
3沉淀不溶解：Ag
++Br
-=AgBr↓
(14)I
-： ①加AgNO
3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO
3沉淀不溶解：Ag
++I
-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I
-+Cl
2=I
2+2Cl
-；I
2遇淀粉变蓝
(15)S
2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S
2-+2H
+=H
2S↑；②遇Pb(NO
3)
2或(CH
3COO)
2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO
4试液产生黑色沉淀：Pb
2++S
2-=PbS↓；Cu
2++S
2-=CuS↓
(16)SO
42-：加可溶性钡盐[BaCl
2或Ba(NO
3)
2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO
3沉淀不溶解：Ba
2++SO
42-=BaSO
4↓
(17)SO
32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO
32-+2H
+=H
2O+SO
2↑ SO
2使品红溶液褪色
(18)CO
32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO
32-+2H
+=H
2O+CO
2↑；CO
2+Ca(OH)
2=CaCO
3↓+H
2O
(19)HCO
3-：取含HCO
3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO
3-溶液里加入稀MgSO
4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO
3生成，同时放出CO
2气体。
(20)NO
3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色：
Cu+4H
++2NO
3-=Cu
2++2NO
2↑+2H
2O
(21)PO
43-：加AgNO
3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO
3沉淀溶解：3Ag
++PO
43-=Ag3PO
4↓；Ag
3PO
4溶于稀HNO
3酸。
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0．02000mol・L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25．00mL KMnO4溶液。
离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
