化合物X的水溶液为浅绿色，可发生如下转化关系（部分反应物、生成物略），其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见金属单质，C为难溶于水的红褐固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应放出大量的热。
请回答下列问题：
（1）B气体的检验方法为
（2）电解混合液时产生O2的电极反应方程式
（3）按要求写出上述转化关系中的有关反应方程式
①含有K元素的化合反应
②含有K元素的置换反应
（4）K与过量G的稀溶液反应的离子方程式
（5）物质X的化学式
（1）用湿润的红石蕊试纸，变蓝为NH3
（2）40H－-4e－=O2↑+2H2O
（3）①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
（4）Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
（5）(NH4)2Fe(SO4)2
镁：
化学式Mg，它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一，原子结构示意图：
。
氧化镁：
化学式MgO是镁的氧化物，一种离子化合物。常温下为一种白色固体。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。
氢氧化镁：
化学式Mg(OH)2，式量58.32。白色无定形粉末。难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液。饱和水溶液的浓度为1.9毫克/升(18℃)，呈碱性。加热到350℃失去水生成氧化镁。用做分析试剂，还用于制药工业。氧化镁跟水反应可得氢氧化镁。
C+MgO 
MgO+H2O 镁及其化合物的物理性质和化学性质：
| 物理性质 | 化学性质 | |
| Mg | 银白色固体，密度1.738g﹒cm3-，熔点645℃，沸点1090℃，导电导热性较好，延展性较好 | ①镁和铝两元素的原子最外层分别有2个和3个电子。在参加化学反应时，容易失去最外层电子成为阳离子，表现还原性。 Mg-2e-==Mg2+ ②镁与非金属反应 O2+2Mg  2MgOCl2+Mg  MgCl2 S+Mg  MgS3Mg+N2  Mg3N2 说明在常温下，镁能与空气里的氧气发生反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而使金属失去光泽。由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以镁有抗腐蚀性。 ③镁与酸反应 2HCl+Mg==MgCl2+H2↑ 2H++Mg==Mg2++H2↑ 镁跟硝酸、浓硫酸反应时，硝酸中的氮元素、硫酸中的硫元素被还原，不生成氢气。 ④镁跟某些氧化物反应 2Mg+CO2 C+2MgO ⑤镁跟水反应 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 说明:镁跟冷水反应非常缓慢. |
| MgO | 白色固体，离子化合物，熔点为3073K，硬度（莫氏）为6.5，难溶于水的固体，熔点很高，是很好的耐火材料 | 典型的碱性氧化物，不能与水反应 |
| Mg（OH）2 | 白色难溶于水的固体，其水溶液中c(OH-)很小，可以使酚酞溶液变成浅红色 Mg（OH）2(s)  Mg2+(aq)+2OH-(aq) |
①可与酸反应生成盐和水，如Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O ②热稳定性差，受热容易分解 Mg（OH）2 MgO+H2O |
工业制备镁:
电解熔融状态的氯化镁制取镁
阳极反应：2Cl--2e-==Cl2↑
阴极反应：Mg2++2e-==Mg
总反应：MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
Mg2++2Cl-==Mg+Cl2↑
说明氧化镁比氯化镁熔点高，为了降低能耗，工业电解制取镁采用的原料是氯化镁而不是氧化镁。
氧化镁的应用：
氧化镁可用于染料，油漆，玻璃，化学试剂，医药，食品添加剂等方面，工业上利用MgO熔点高的特点，制造耐火材料。
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