下列说法正确的是 ( )
A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大
B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大
答案
B解析:本题考查了碰撞理论解释的有关知识。增大压强和加入反应物,只能增大单位体积内活化分子数,A、D不正确;有效碰撞是能够发生化学反应的碰撞,故C不正确。
在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生: ① IO3-+ 5I―+ 6H+ → 3I2 + 3H2O ② I2 + 2HSO3-+ H2O → 2I- + 2SO42-+ 4H+
当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应,有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是
A.在整个反应过程中,起催化作用的物质是KI
B.上述两个反应中,反应速率较快的是②
C.时钟反应的快慢由反应②决定
D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
反应4NH3(气)+5O3(气) 4NO(气)+6H3O(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A. (NH3)=0.0101mol・L-1.s-1
B. (O2)=0.0010mol・L-1.S-1
C. (NO)=0.0010mol・L-1.s-1
D. (H2O)=0.045mol・L-1.s-1
已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1 mol・L-1・min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( )
A.0.5 mol・L-1・min-1 B.1 mol・L-1・min-1
C.2 mol・L-1・min-1 D.3 mol・L-1・min-1
已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol・L-1・min-1 ,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学应速度为( )
A.0.5mol・L-1・min B.1mol・L-1・min-1
C .2mol・L-1・min-1 D.3mol・L-1・min-1
反应4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g),在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为 ( )
A.V(O2)=0.01 mol/(L・S)
B.V(NO)=0.008 mol/(L・S)
C.V(H2O)=0.003 mol/(L・S)
D.V(NH3)=0.004 mol/(L・S)
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