某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：

将50g锌粉与50mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。

（1）该化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是　　　（填分子式）。

（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验，对气体X取样进行探究。

①A中加入的试剂可能是　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　　　。

　　　B中加入的试剂可能是　　　　　。

②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是　　　　　　　　，同时应观察到C中的实验现象是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

（3）理论分析：该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列                  。

A．反应后剩余锌的质量为17.5g        B．收集到气体的质量为25.8g

C．浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L

某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，请你帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的                                                    。

(2)实验用品：

仪器：①              ；②             (请填写两种主要玻璃仪器)。

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)

(4)实验结论                                                         。

(5)问题和讨论：

①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因                                   

                                                                             。

②由于F₂过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的得电子能力比Cl强                                                               

                                                            。

如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是

①CO、O₂　②Cl₂、CH₄　③NO₂、O₂　④N₂、H₂

       A．①②　　               B．②④　　                C．③④　　               D．②③

水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H₂，还有CO₂和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H₂．（加热装置和导管等在图中略去）

       回答下列问题：

（1）盛浓H₂SO₄的装置用途是________，盛NaOH溶液的装置用途是________．

（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是________，所发生反应的化学方程式是____________________．

（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是________，其目的是__________________．

（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—___________________．

（5）能证明混合气体中含有CO的实验依据是__________________________________．

（6）能证明混合气体中含有H₂的实验依据是____________________________．

下列实验或方案正确的是

A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性

B．久置的酚酞试液有白色沉淀(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，再将该溶液滴入NaOH溶液，变红，说明酚酞易溶于酒精

C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)₂浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解

    D．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热