下列说法正确的是（ ）
A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强
C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
D．SO2的水溶液可以导电，所以SO2是电解质
Ａ
溶液质量分数=
×100%
用溶解度表示：
×100%有关溶液的计算：
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
| 物质的量的浓度 | 溶质的质量分数 | |
| 常用溶质的量的单位 | mol | g |
| 常用溶液的量的单位 | L | g |
| 表达式 | c(B)=n(B)/V | 溶质的质量分数= |
| 特点 | 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同 | 质量相同，溶质的质量分数相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同 |
物质的量浓度与质量分数之间的转化关系：
（1）基本公式：
，c为溶质的物质的量的浓度，单位mol·L-1，ρ为溶液密度，单位为g·cm-3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol-1。
（2）公式的推导（按溶液体积为V升推导）
或
溶质的质量分数：
溶质的质量分数又叫溶液的质量百分比浓度。一般来说，（对大多数溶液）物质的量浓度越大，溶液的密度越大，质量百分比浓度也越大。但是，对于氨水、酒精溶液，物质的量浓度越大，密度越小。
溶液的混合定律：
溶质相同、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：
⑴等体积混合
；
。⑵等质量混合
两溶液等质量混合时，（无论ρ>1g/mL还是ρ<1g/mL），则混合后溶液中溶质的质量分数
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