在标况下,将0.008mol甲烷和氧气的混合气体点燃,完全燃烧后,将生成的气体通入100mL0.02mol/L的石灰水中,得到0.10g纯净的白色沉淀,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比可能是( )
A、3:5 B、1:2 C、1:3 D、1:7
D由CH4+2O2 →CO2+2H2O可知,甲烷要在氧气中完全燃烧,甲烷与氧气的比要1:2,由此可排除A项;由题意可知,所得白色沉淀为碳酸钙,据碳元素守恒,n(CH4)=n(C)=n(CaCO3)=0.001mol,所以n(O2)=0.007mol。故选D。