在自然界中的矿物中,CuSO4可将FeS2氧化,生成Cu2S、SO42-和Fe2+。下列表示该反应的离子方程式中,正确的是 ( )
A.14Cu2++5S22-+12H2O=7Cu2S+3SO42-+24H+
B.14Cu2++5FeS2+28OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++14H2O
C.14Cu2+ +5FeS2+24OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++12H2O
D.14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++24H+
D 解析:先逆向配平得:14Cu2+ +5FeS2→7Cu2S+3SO42-+5Fe2+。该式左边共有28个单位正电荷,右边共有4个单位正电荷。若仅考虑电荷守恒,可在上式左边加上24个OH-,也可在右边加上24个H+,但Cu2+和Fe2+在碱性环境中会形成沉淀,介质应为酸性,故应在上式右边加上24个H+,得:14Cu2++5FeS2→7Cu2S+3SO42-+5Fe2++24H+,最后用观察法即可配平:14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++24H+。上述选项中,A的电荷不守恒,B、C的介质都是碱性,因此都不对。答案:D。
常见的氧化剂及对应的还原产物:
氧化剂 |
还原产物 |
Cl2、ClO- | Cl- |
KMnO4(H+)、MnO2 | Mn2+ |
HNO3 | NOx、N2、NH4+ |
浓H2SO4 | SO2 |
Ag+、Fe3+ | Ag、Fe2+ |
H2O2 | H2O |
常见的还原剂及对应的氧化产物:
还原剂 |
氧化产物 |
Na、K等金属单质 |
Na+、K+ |
某些非金属C、S |
CO2、SO2 |
非金属的氢化物CH4、H2S、NH3等 |
CO2、S/SO2、NO |
某些低价态的氧化物CO、SO2 |
CO2、SO3 |
某些低价态的酸或盐H2SO3、Na2SO3等 |
SO42- |
某些低价态的阳离子Fe2+ |
Fe3+ |
H2O2 |
O2 |
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