高中化学-高一化学教案－物质的量教案

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第三章 物质的量 第一节 物质的量 （第一课时） 教学目标概览：（一）知识目标 1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。（二）能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。（三）情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 教学重点 ：物质的量及其单位。 教学过程 ： [引入]复习C+O ₂ =CO ₂ 指出化学方程式的意义。在实验中，我们可以取12gC和32gO ₂ 反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量”。物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。 [板书] 第一节 物质的量 物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol [板书] 一 物质的量 1．物质的量及其单位——mol 基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单位米千克秒安培摩尔开尔文坎德拉符号 m kg s A mol K cd [讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。 2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 3、物质的量用符号“n”表示。 [设问]正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？ [板书] 2，物质的量的基准请大家从教材45页的第二段中找出答案。 [投影]阅读提纲： 1、0. 012kg ¹² C所含的碳原子数为多少？ 2、多少kg ¹² C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？ 3、0.012kg ¹² C所含的碳原子数为常数的值，该常数的符号为，其近似值为 mol ^－1 。 [讲述]规定：0.012kg ¹² C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（N _A ） 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号N _A ，通常使用6.02×10 ²³ mol ^－1 这个近似值。 [投影]：做以下几个练习 1.0.5mol水中含有个水分子。 2.2mol水中含有个水分子，个氢原子。 3.1molH ₂ SO ₄ 中含有个H ₂ SO ₄ 分子，个硫酸根离子。 4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5.1个水分子中有个电子，1molH ₂ O中呢? 讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。 [讨论]通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（N _A ）三者之间的关系？ [板书]3、物质的量与粒子数目之间的换算 n＝N/N _A [投影练习] 1、1molH ₂ O含个H ₂ O； molH mol质子。 2、0.5molH ₂ SO ₄ 中含个H， molO， mol电子。 3、0.2molH ₃ PO ₄ 有相同H原子数的HNO ₃ 为 mol，有相同氧原子数的H ₂ SO ₄ 有个，有相同的分子数的HCl有 mol，有相同原子总数的NH ₃ mol。 4、0.2molNaOH含Na ⁺ mol，含OH ^－ mol，与 mol Ba（OH） ₂ 所含OH ^- 相同。 5、在MnO ₂ +4HCl=MnCl ₂ +Cl ₂ +2H ₂ O中制取2molCl ₂ ，需 molHCl，其中有 molHCl被氧化。
化学教案－物质的量

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