高中化学-高三第二章碱金属教案

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教、学法指导 1.主要内容： ①碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。 ②碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。 ③碱金属元素性质的相似性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰色反应。 2.学习重点：钠的化学性质和碱金属元素性质比较。考点与命题钠是典型的活泼金属，其化合物Na ₂ 0 ₂ 、NaOH、Na ₂ C0 ₃ 、NaHC0 ₃ 分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。第一节钠 1.钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm ³ ，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。 (1)跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+0 ₂ =2Na ₂ 0 在空气(或氧气)中燃烧：2Na+0 ₂ Na ₂ 0 ₂ (黄色火焰)以上反应说明Na ₂ 0 ₂ 比Na ₂ 0稳定。 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl ₂ =NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na ₂ S 2Na+S=Na ₂ S (4)钠与水反应，可见到下列现象： ①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。 (5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 2Na+2H ₂ O=2NaOH+H ₂ ↑ 2.钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 3.钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。钠与盐溶液的反应(实质上是先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应)： ①与CuS0 ₄ 溶液反应 2Na+2H ₂ 0=Na0H+H ₂ ↑ (1) CuS0 ₄ +2NaOH＝Na ₂ S0 ₄ +Cu(OH) ₂ (2) 合并(1)(2)得 2Na+2H ₂ 0+CuS0 ₄ =Na ₂ SO ₄ +Cu(OH) ₂ ↓+H ₂ ↑ ②与FeCl ₃ 溶液反应 6Na+6H ₂ 0+2FeCl ₃ =6NaCl+2Fe(OH) ₃ ↓+3H ₂ ↑ 注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。典型例题解析例1将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是 ( ) A.黄色固体混合物 D.硫粉与硫化钠 C.过氧化钠与硫化钠 D.氧化钠与硫化钠 [解析] 在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na ₂ S，也能与空气中的氧气反应生成Na ₂ 0 ₂ ，而钠又是过量的，所以除生成Na ₂ S外还有Na ₂ 0 ₂ 生成，故答案为A、C。 [答案] AC 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( ) A.干冰 B.黄沙 C.干粉(含NaHC0 ₃ )灭火剂 D.泡沫灭火剂 [解析] 由于钠的化学性质非常活泼，能与多种物质起反应。高温下可与C0 ₂ 反应，故A项是不正确的。C项中NaHC0 ₃ 受热既生成水也产生C0 ₂ ，D项中有水等，这些物质都与钠反应，故C、D两项也不正确。 [答案] B
第二章碱金属

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