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高中化学教案
高中化学-高三重要的氧化剂和还原剂（共2课时）教案
教案
高中化学
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第一课时

学习目标

 

1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。

2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。

学习过程

 

一、自学探究

1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂

 

(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

 

 (2)2H2+O2=2H2O

 

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO

 

2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。

(1)       KClO3+  HCl­——  KCl+  Cl2 +       

(2)      Cl2 +   NH3 ——  N2 +    HCl

(3)      NO+   NH3——  N2 +  H2O

2． 阅读课本24页，请归纳：

氧化还原反应的实质是                                                ，

判断氧化还原反应的依据是                                    。

4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：

 

常见的氧化剂

得电子化合价降低

举例

（1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等

 

（2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等

 

 

（3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等

 

 

（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等

 

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

（5）过氧化物如Na2O2、H2O2等

 

 

常见的还原剂

失电子化合价升高

举例

（1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等

 

（2）某些非金属单质，如：H2、C、Si等

 

 

（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等

 

 

（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等

 

 

（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等

 

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

 

二、总结与评价

【总结】

氧化还原反应配平的一般步骤：

一标出有变的元素化合价；

二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；

三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；

四平：观察配平其它物质的系数；

五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。

通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。

【评价】

1．下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?

(1)             KI→I2  

(2)             SO2→SO3 

(3)             HgCl2→Hg2Cl2

(4)             NO2→HNO3  

(5)             FeCl3→FeCl2

2．IBr+H2O=HBr+HIO是氧化还原反应吗?为什么?

 

3．SO2与H2S可发生下列反应，SO2+2H2S=3S+2H2O，当生成硫48g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?

 

 

4．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式                              ，离子方程式                        。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是          ，氧化剂是          ，其中被          ，被           。

 

第一节 重要的氧化剂和还原剂（第2课时）学习目标

 

掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。

学习过程

 

一、自学探究

1．根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应

2FeCl3 +2KI=2FeCl2 +I2 +2KCl      I2 +H2S=S+2HI

推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是                                ；

而有关物质的还原性由强到弱的顺序是                                。

1． 非金属越活泼，其单质的氧化性越  ，而所生成的阴离子的     性越   ；

金属越活泼，其单质的    性越  ，而所生成的阳离子的     性越    。

2．阅读课本27页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价变化。

 

二、总结与评价

 

【总结】

化合价升高（失ne—）被氧化

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

化合价降低（得ne—）被还原

（较强）（较强） （较弱） （较弱）

 

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

【评价】

1．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-2+2O2-2。则下列反应不能发生的是(   )。    

Ａ．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

Ｂ．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

Ｃ．H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O

Ｄ．2Fe2++I2＝2Fe3++2I-           

2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是(   )。

A．2CO+O2 点燃 2CO2        B．CH4+2O2 点燃  CO2+2H2O

C．2KClO3 加热  2KCl+3O2↑  D．2Fe(OH)3 加热 Fe2O3+3H2O

3．关于C+CO2点燃  2CO的反应，下列说法正确的是(  )。

A．是化合反应，不是氧化还原反应

B．CO既是氧化产物又是还原产物

C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂

D．CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂

4．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；

X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合(   )。

A． R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋   B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

C． Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋   D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

5．化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrFx中，x＝    。

（2）该反应的化学方程式是：                                      。

（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?

氧化剂是            ；还原剂是           。

 

针对性训练试题（一）

一、 选择题

1．有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是(   )。

A．X＞Y＞Z    B．Y＞X＞Z    C．Z＞Y＞X     D．Z＞X＞Y

2．对于反应：H-+NH3＝H2+NH2-的正确说法是(   )。  

Ａ．属于置换反应          Ｂ．H-是还原剂

Ｃ．NH3是还原剂           Ｄ．H2既是氧化产物又是还原产物 

3．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3—+5I-+6H+＝3I2+3H2O

根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(   )。

A．①③ B．③⑥      C．②④⑥  D．①②④⑤⑦

4．24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(   )。

A．+6        B．+3        C．+2    D．0

5．下列反应中，HCl做还原剂的是(   )。

A．Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑       

B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C．MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O  

D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

6．下列反应中，水做氧化剂的是(   )。

A．Cl2+H2O=HCl+HClO      B．C+H2O高温CO+H2

C．CaO+H2O=Ca(OH)2       D．CO2+H2O=H2CO3

7．氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是(   )。

A．OH-          B．S2-                C．SO32-           D．H+

8．制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO+H2 +CO2在反应中(   )。

Ａ．氢元素被氧化，碳元素被还原

Ｂ．HCN既是氧化剂，又是还原剂

Ｃ．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物

Ｄ．CO为氧化产物，H2为还原产物

 

二、填空题

1．配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目

 

(1)      CuSO4 +   KI ——  CuI↓+  I2 +   

(2)      NO2 +   H2O——   HNO3 +  NO

 

2．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
             KMnO4+HBr®Br2+MnBr2+KBr+H2O
其中还原剂是        。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是        mol。

3．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是     ，需用氧化剂的是      （填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是    （填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

Na2Cr2O7＋ KI＋HCl      CrCl3＋ NaCl＋ KCl＋ I2＋        

4．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O

被氧化的元素是      。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

   KOCN＋ KOH＋   Cl2      CO2＋   N2＋   KCl＋   H2O

5．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。

                                                                    

（2）此反应的还原剂是       ，它的氧化产物是         。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：

                                                                     。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有       。


重要的氧化剂和还原剂（共2课时）
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