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高中化学教案
高中化学-高三燃烧热和中和热(一)教案
教案
高中化学
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学习目标
1.
了解燃烧热的概念;
2.
掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。
学习过程
一、自学探究
1.
复习:什么叫燃烧?燃烧过程是吸热反应还是放热反应?
2.在
时,
物质
燃烧生成
的氧化物所
的热量,叫做该物质的
燃烧热
。
3.
听老师讲解并记录,利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。
4.讨论:课本40—41页【例题1】和【例题2】,归纳出有关解题步骤或公式。还有其它方法吗?请再举例(如课本习题)说明。
二、总结与评价
【总结】
1.在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
2.
计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式:即
放出热量=物质的量×燃烧热
或把燃烧热作为一项,列比例式进行计算。
【评价】
1.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2
用过量饱和石灰水完全吸收,可得100gCaCO3
沉淀,则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )。
A.0.5Q B.Q C.2Q D.5Q
2.假定液化气只由C
3
H
8
和C
4
H
10
组成,且假定每完全燃烧lgC
3
H
8
或C
4
H
10
生成CO
2
和H
2
O(g)时均能放出热量50.00kJ。写出它们燃烧的热化学方程式。
燃烧热和中和热(一)
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