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高中化学教案
高中化学-高三化学实验方案的设计教案
教案
高中化学
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1.A D
2．⑴不能 在酸性溶液中，NO
3
-
能将SO
3
2-
氧化成SO
4
2-
、造成结果误差。
⑵保证得到的沉淀都是BaSO
4
，
没有BaSO
4
⑶连续两次称量的质量不变。
⑷
(
第二节：性质方案的设计
1．实验仪器：试管、胶头滴管、小刀、一面涂有石蜡层的铜板。
实验操作步骤：
步骤
操作
现象
结论
（1）
在FeCl
2
（aq）中滴加Cl
2
（aq）
FeCl
2
（aq）浅绿色
Cl
2
（aq）能把Fe
2+
氧化为Fe
3+
振荡，观察
溶液变成棕黄色
滴入3滴KSCN
血红色
FeCl
2
（aq）中滴入KSCN（aq），Cl
2
（aq）中滴入KSCN（aq）
无明显现象
将两者混合
血红色
（2）
FeCl
2
（aq）加入稀NaOH（aq）观察
白色沉淀立即变成灰绿色最后变为红褐色
在碱性条件下O
2
可把Fe
2+
氧化为Fe
3+
（3）
3mLFeCl
3
加入约10g铁粉、振荡、静置；观察
溶液由棕黄色变为浅绿色
Fe
3+
可被Fe还原生成Fe
2+
再滴入KSCN溶液观察A
无明显变化
（4）
在涂有石蜡的铜板上用小刀刻字（刻去石蜡，露出铜板），把刻过字的铜板浸在FeCl
3
饱和溶液静置一段时间，用清水洗净残液，再用热水除去石蜡观察
铜板留下明显的凹型字
Cu被Fe
3+
溶解
2．（1）研钵
Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O或 Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O
（2）0.1mol/LKSCN；立即显通红色；FeCl
3
+3KSCN=Fe(SCN)
3
+3KCl
（3）加入的NaOH被HCl中和，未生成Fe(OH)
3
红砖中Fe
3+
的含量很低，生成的Fe(OH)
3
浓度未能达到饱和。
针对性测试题一
一、选择题1．B 2．C 3．BC 4．AD 5．B 6．B
二、填空题7．结构性质用途制法；结构特点
8．溴水、Na
2
SO
3
溶液；溴水颜色逐渐褪去。
Na
2
S溶液、Na
2
SO
3
溶液、稀H
2
SO
4
。有淡黄色的沉淀生成。
↓
9．（1）取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入少量CH
3
COONH
4
晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱。
（2）取少量NH
4
Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，说明NH
4
+
水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水是弱碱。
第三节：检验方案设计
1．（1）给四种末知溶液编号。用四支试管分别取四种溶液各1ml。用洁净的铂丝分别蘸取四种测溶液做焰色反应，火焰显黄色的说明有钠离子。
（2）在（1）中不显黄色的三种溶液中各滴入5滴NaOH溶液。产生白色沉淀且迅速转变为灰绿色最后变为红褐色，说明含有Fe
2+
。
。
（1）
在（2）只有白色沉淀的试管中，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解说明原溶液有Al
3+
。
。
（2）
在（3）中白色沉淀不溶解的试管中再加入一定量的稀盐酸，沉淀溶解说明原溶液含有Mg
2+
（3）
另用四支洁净的试管，各取1ml原溶液。向各试管中滴加少量稀硝酸，再加适量的BaCl
2
溶液，产生白色沉淀，说明均含有SO
4
2-
离子。
2．（1）C
（2）取等体积的两种溶液，分别滴入盐酸（记录滴数）直至不产生气体为止，所消耗盐酸的量较多的是碳酸钠，较少的是碳酸氢钠。
第四节：化学实验设计的基本要求
1．(1)①b c a c d；
吸收NH
3
，防止空气中水蒸气进入C中；固体由黑变红。
②(18mCuO/mH
2
O)-16 ③ A C
(2)AC
2．（1）HCl；浓H
2
SO
4
滴入浓盐酸中，吸水放热，使HCl气体逸出
（2）干燥HCl气体；冷凝回流乙醇蒸气
（3）CH
3
CH
2
Cl；
CH
3
CH
2
OH+HCl
CH
3
CH
2
Cl+H
2
O
（4）CH
3
CH
2
OH和HCl反应生成CH
3
CH
2
Cl和H
2
O，无水硫酸铜遇水变成胆矾显蓝色。
（5）乙醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代。
针对性测题（二）
选择题1．AB 2．A 3．B 4．D 5．D 6．C 7．A 8．D 9．AD 10．B
11．
序号
实验步骤
实验操作及注意事项（简述）
①
溶解
将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。
②
过滤
安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
③
稀释或沉淀
在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯并不断搅拌
④
过滤
重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
⑤
洗涤沉淀