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高中化学教案
高中化学-高一化学教案-钠的化合物教案
教案
高中化学
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化学
授课教师
指导教师
教
龄
授课时间
教学
内容
第一册 第二章 第二节 钠的化合物
教学设计项目
具 体 内 容
教
学
目
的
知识与技能
1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生了解鉴别它们方法。
能力与方法
1.培养学生的观察能力。
2.训练学生用对比的方法认识事物。
3.完善学生的实验能力和创造思维能力。
情感与态度
1.激发学生的求知欲望和学习期望;培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2.通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献,对学生进行爱国主义教育。
重
点
1.过氧化钠的重要性质
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
难
点
过氧化钠和二氧化碳的反应
教
学
用
具
小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等,
Na
2
O
2
、Na
2
CO
3
、NaHCO
3
、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。
教
法
对比法、讨论法、实验探究法
教师活动
学生活动
设计意图
[引言]上一节课我们介绍了碱金属的代表物质——钠的相关知识,下面请大家思考几个问题。
[投影]1.钠在氧气中燃烧的现象和产物?
2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及原因?
3.生活中,发现以下火情,我们应该采取的最佳灭火方式为?
①油锅起火 ②建筑物着火
③电气火灾 ④金属钠着火
[过渡]那么常用来灭火的水和二氧化碳是否可以引起火灾呢?我们来试一试。
[演示实验]在蘸有Na
2
O
2
的脱脂棉上滴水,脱脂棉剧烈燃烧。
[补充实验]将蘸有Na
2
O
2
的脱脂棉置于石棉网上,用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气,脱脂棉剧烈燃烧。
[设问]发生上述现象的原因是什么?
[展示过氧化钠]
[回答]原来,就是Na
2
O
2
在起作用。
[引入新课]由于钠的性质活泼,其化合物的种类繁多,用途也广,过氧化钠就是其中的一种。这节课我们就来学习钠的化合物。
[板书]第二节钠的化合物
[讲述]首先我们学习过氧化钠。
[板书]一、过氧化钠
[提问]由刚才实验我们可知,Na
2
O
2
可与H
2
O和CO
2
发生化学反应,它们反应后的生成物是什么?
[引导]Na
2
O
2
中氧元素的化合价是多少?是常见化合价吗?有化合价改变的可能吗?可能变为多少价?下面我们用实验来检验Na
2
O
2
与H
2
O反应后的生成物。
[演示实验]把水滴入盛有Na
2
O
2
固体的试管中,用带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。向试管中滴加酚酞试剂,观察现象。
[提问]大家观察到怎样的实验现象,分析产物?
[提问]请大家写出反应化学方程式
[板书]2Na
2
O
2
+2H
2
O════4NaOH+O
2
↑
[设疑]刚刚变红的溶液现在褪色了,这是为什么呢?请大家回去查阅资料,下一节课我们请同学来告诉大家。
[讲述]另外,Na
2
O
2
是强氧化剂,实际应用中,我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[提问]Na
2
O
2
与CO
2
反应时,棉花燃烧,说明了什么?
[讲述]也生成了O
2
,同时生成了Na
2
CO
3
。
[提问]请大家写出反应化学方程式
[板书]2Na
2
O
2
+2CO
2
════2Na
2
CO
3
+O
2
[投影]思考题
1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na
2
O
2
做供氧剂,说明理由。
2.Na
2
O
2
应怎样保存?
[过渡]钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠。[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠
[展示固体Na
2
CO
3
、NaHCO
3
]
[讲述]请大家阅读课本内容32页,总结出Na
2
CO
3
与NaHCO
3
的物理性质。
[投影]Na
2
CO
3
与NaHCO
3
性质的比较。
[学生完成表1中的①②③④]
[提问]Na
2
CO
3
与Na
2
CO
3
·10H
2
O是否为同一物质?
[讲述]Na
2
CO
3
与Na
2
CO
3
·10H
2
O是两种不同的纯净物,Na
2
CO
3
·10H
2
O在空气中易失去结晶水而渐渐碎裂成粉末。
[讲述]从初中所学知识我们知道,Na
2
CO
3
与稀盐酸反应,会有CO
2
气体产生,那么NaHCO
3
遇到稀盐酸,现象又如何呢?
[演示实验]气球实验
[提问]你观察到怎样的现象呢?
[追问]为什么NaHCO
3
的反应更剧烈?
[讲述]Na
2
CO
3
和NaHCO
3
与盐酸反应,均生成了水和二氧化碳,但Na
2
CO
3
经历了由正盐到酸式盐再到酸的两个过程,而NaHCO
3
本身是酸式盐,所以只需要一步就直接生成了酸。故NaHCO
3
与盐酸反应更剧烈。
[完成表中内容⑤](离子方程式)
[过渡]我们曾经学习过碳酸钙的性质,它在高温条件下会发生怎样的变化呢?碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性怎样呢?
[演示实验]同时加热Na
2
CO
3
与NaHCO
3
(已检验过,装置气密性良好)
[结论]NaHCO
3
加热可发生分解反应,生成能使澄清石灰水变浑浊的CO
2
气体。而Na
2
CO
3
加热无明显现象。
[与学生一同完成表⑥]
[讲述]碳酸钙加热到900℃以上即分解放出二氧化碳,碳酸钠加热不易分解,而碳酸氢钠加热到270℃即分解放出二氧化碳。
[提问]若碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体,应怎样除去杂质呢?
[过渡]性质的不同,决定了它们的用途也有所不同,请大家从课本中找出Na
2
CO
3
与NaHCO
3
的用途,并完成表中内容⑦。
[讨论]厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢?
[小结]这节课我们既要掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法,又要熟记过氧化钠的重要性质。
[巩固练习]
[布置作业]课本P35页1、2、3
思考
回答
观察
[回答]Na
2
O
2
中氧元素的化合价是-1价;是氧元素不常见的化合价;有可能发生化合价的改变;变为0价或-2价。
观察
思考,回答
学生板书
回答
学生板书
[回答]Na
2
O
2
和二氧化碳反应放出氧气。Na
2
O
2
在空气中易和二氧化碳、水反应,所以应密闭保存。
阅读课本
填表
回答
注意观察反应现象的相同点和不同点
回答
填表
观察,回答
填表
学生讨论回答
填表
学生讨论回答
记录作业
引发兴趣
引导学生用实验解决化学问题
渗透研究问题的科学方法