根据元素性质递变规律,下列判断正确的是
A.卤素原子的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8
B.沸点:H2O>NH3>CH4 ;还原性:HCl<H2S<PH3
C.周期表中一共有15种主族非金属元素
D.氨气与氢气很难化合,需要催化剂、高温、高压,说明氮元素的非金属性很弱
B
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)> c(CH3COOH)
B.等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合
C(Na+)> C(K+)> C(SO42-)> C(HS-)> C(OH-)>C(H+)
C.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb
D.pH <7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c(H+)+2 c(A2-)==c(OH-) +c (H2A)
C
在硫酸铁溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加入b g铁,充分反应后得到cg残余固体,且a>c。则下列说法正确的是
A. 残余固体全部是铜 B. 残余固体可能为铁和铜的混合物
C. 残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+ D. 最后得到的溶液可能含有Fe3+
A
有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物,将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温,测得的数据如下:
则下列叙述不正确的是
A.第二份得到的是纯净物
B.第1份混合物中NaOH的质量分数更大
C.根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数
D.第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量
C
用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI,其物质的量的浓度均为
0.1mol/L,如图所示(C1、C2为石墨电极),下列说法正确的是
A.铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小
B.当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时,消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol
C.当C1、C2两极均产生气体时,应有至少3.6×1022个电子从电路中流过
D.铅蓄电池工作时负极电极反应式为:PbO2-2e-+H2SO4 PbSO4+2H2O+SO42-
B
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