节能减排、开发新能源是2009年的热门话题之一。下列做法不科学的是（ ）
A．采用电解水法制取无污染的氢能 B．完善煤液化制取汽油的技术
C．研制推广以甲醇为燃料的汽车 D．进一步提高石油加工工艺
A
下列过程中，需要吸收能量的是（ ）
A．H+H=H2 B．H+Cl=HCl
C．I2→I+I D．S+O2=SO2
C
下列过程中需要通电才可以进行的是（ ）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀
A、①②③ B、②③④ C、②③ D、全部
C
对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是（ ）
A．增大反应物浓度 B．加催化剂
C．加压 D．升温
B
下列各项与反应热的大小无关的是（ ）
A．反应的快慢 B．反应物量的多少
C．反应物的性质 D．反应物和生成物的状态
A
当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s) 
Mg2+＋2OH-，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入下列的（ ）
A． MgSO4 B． NaOH C．HCl D．NaCl
C
用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质是与电解水一致的是（ ）
A． NaCl B．NaOH C．CuSO4 D． CuCl2
B
下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）
A．将水加热到100℃ B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小苏打 D．在水中加入氯化铝固体
D
据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（ ）
A．Fe - 2e-＝Fe2+ B．2H+＋2e-＝H2↑
C．4OH- + 4e-＝2H2O＋O2↑ D．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
B
关于Zn(s) + H2SO4(aq) == ZnSO4(aq) + H2(g) ΔH ＜0 的下列叙述不正确的是（ ）
A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．ΔH的值与反应方程式的化学计量数有关
C．若将该反应设计成原电池，则锌为负极
D．若将该反应设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，
正极放出气体一定为11.2L
D
反应C＋CO2
2CO △H＞0的反应速率为 u1，N2＋3H22NH3 △H＜0的反应速率为 u2，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 （ ）
A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大
A
可以充分说明反应P（g）+Q（g）
R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
C
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O 
HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．反应2HI(g)H2(g)+I2(g) ，平衡体系增加压强使颜色变深
C．反应2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0，升高温度平衡向逆反应方向移动
D．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H ＜0，理论上应采取低温高压的措施来提高氨的产率
B
锌粒与盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（ ）
A．加水 B．改用相同质量的锌粉
C．加热 D．加少量Na2SO4固体
D
已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ）
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+) = c(Cl-)
C．温度一定时，当溶液中c(Ag+) × c(Cl-) = Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．将AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl的溶解度小于AgI
C
将等体积、等浓度的氨水和盐酸混合，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）
A．c(Cl―)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH―)
B．c(Cl―)> c(NH4+) > c(H+) >c(OH-)
C．c(Cl―)>c(NH4+)> c(OH―) >c(H+)
D．c(Cl―)>c(OH―)>c(NH4+)>c(H+)
B
氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B. HCN易溶于水
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. HCN溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱
A