下列物质的俗名与化学式相符的是
A．小苏打：Na2CO3 B．消石灰：Ca(OH)2
C．金刚砂：SiO2 D．纯碱：NaOH
B
每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液
C．硫酸 D．盐酸
D
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D．生石灰
B
铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
C
石灰石是许多工业的原料之一，但生产下列物质时不需要石灰石的是
Ａ．硅酸 Ｂ．水泥 Ｃ．玻璃 Ｄ．生石灰
A
长江洪水泛滥时期，在受灾地区为了保证饮水质量，医务人员在做好防病减灾工作的同时，还向灾民们发放了饮水清洁剂。你认为下列物质中适宜做饮水清洁剂的是
A．NaClO、KAl(SO4)2・12H2O B．NaOH、C12
C．KMnO4、A12(SO4)3 D．NaHCO3、KAl(SO4)2
A
有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是
A．0.5mol・L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性强于后者
B．常温时水溶性：Na2CO3> NaHCO3
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1
D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀
D
将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是
D
化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域
B．明矾溶在水中生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C．硅酸钠是最简单的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂等的原料
D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
A
某溶液中含有HCO3－、NH4+、CO32－、CH3COO－4种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A．CH3COO－ B．NH4+ C．CO32－ D．HCO3－
A
将过量的CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是
Ａ．CaCl2溶液 Ｂ．NaAlO2溶液 Ｃ．饱和Na2CO3溶液 Ｄ．水玻璃
A
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
A．3 ：2 B．1 ：1 C．2 ：3 D．1 ：2
C
a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为
A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
B
将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，可观察到沉淀的颜色由 色变成 色，最后变成 色，原因为 。（请用化学方程式表示）
白色 灰绿色 红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，要用 塞。是因为
（以氢氧化钠为例）。（用离子方程式表示）
橡胶 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题：
（1）黏土的主要成分的化学式为Al2Si2Ox（OH）4，其中x的值是______，若以氧化物形式表示，应写为_____________________。
（2）在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有____________________________，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是________________________________________(用化学方程式表示)。
（1）5 Al2O3・2SiO2・2H2O
（2）水泥厂、玻璃厂 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量
溶液，如果溶液显 色，说明溶液中含有 离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 。
KSCN 血红 Fe3+ 加入适量铁粉
有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过
来进一步确定该离子。
CO32-、SO42- Fe3+、Al3+、Cl- K+ 焰色反应。
为确认下面三种酸的酸性强弱：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，想想同学设计了如图所示的装置，通过一次实验即可达到目的。
请回答下列问题:
（1）锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，该盐在分类上属于 （填“碳酸盐”、“硫酸盐”或“硅酸盐”）。
（2）装置B中所盛的试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是 。
（3）装置C中所盛的试剂是 （填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SiO3”）溶液，C中反应的离子方程式是 。
（1）碳酸盐 （2）除去CO2中的HCl气体
（3）Na2SiO3 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-（或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-）
向100mL 0.5mol•L的AlCl3溶液中滴加1.0mol•L的NaOH溶液，当生成的沉淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等时，消耗的NaOH溶液的体积是多少L？
解：nAl=0.5mol•L×0.1L=0.05mol
第一种情况：Al3+和Al(OH)3各占一半，即各自的物质的量均为0.025mol。
设参加反应的NaOH的物质的量为xmol，则
3OH- ～ Al(OH)3
3mol 1mol
xmol 0.025mol
b= 0.075mol
所以
第二种情况：Al(OH)3和AlO2-各占一半，即各自的物质的量均为0.025mol。
设与Al3+反应生成Al(OH)3所消耗的NaOH的物质的量为ymol，与Al3+反应生成AlO2-所消耗的NaOH的物质的量为Zmol，则
3OH- ～ Al(OH)3 4OH- ～ AlO2-
3mol 1mol 4mol 1mol
ymol 0.025mol zmol 0.025mol
y= 0.075mol z= 0.1mol
所以 n(NaOH)=0.1mol+0.075mol=0.175mol
所以
答：消耗的NaOH的体积为75mL或175mL。