高中化学2020年年末周练知识点——镁和铝训练题（1）【含详解】
高中
整体难度：偏难
2021-01-04
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共85题)
添加该题型下试题
1.
某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是
| 选项 | 实验及现象 | 结论 |
| A | 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 | 反应中有NH3产生 |
| B | 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 | 反应中有H2产生 |
| C | 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 | 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 |
| D | 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 | 弱碱性溶液中OH-氧化了Mg |
A．A B．B C．C D．D
难度：
知识点：镁和铝
使用次数：103
【答案】
D
【详解】
A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；
B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；
C．pH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；
D、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故D错误；
故选D。
2.
下列说法正确的是( )
A．
在空气中加热可得固体
B．
加入到过量
溶液中可得
C．
在沸腾炉中与
反应主要生成
D．
溶液中加入少量
粉末生成
和
难度：
知识点：含硫化合物之间的转化
使用次数：128
【答案】
A
【详解】
A．无水状态下Na2O2比Na2O更稳定，Na2O在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2，A正确；
B．Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg2+和Fe2+，若Mg过量，Mg与Fe2+继续反应生成Mg2+和Fe，但由于反应中FeCl3过量，Mg已消耗完，所以无Mg和Fe2+反应，所以不会生成Fe，B错误；
C．FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为：4 FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，产物主要是SO2而不是SO3，C错误；
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，D错误。
答案选A。
3.
工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
难度：
知识点：镁和铝
使用次数：101
【答案】
C
【详解】
①空气中有氧气和氮气，金属镁和它们可以反应，空气不能作冷却剂，故错误；
②Mg蒸气在CO2中能发生反应生成MgO和C，不能作冷却剂，故错误；
③Mg和Ar不反应，可以作冷却剂，故正确；
④Mg和氢气不反应，可以作冷却剂，故正确；
⑤Mg蒸气和氮气反应生成氮化镁，不能作冷却剂，故错误；
答案选C。
4.
将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L－1的硫酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为
A．1000 mL B．500 mL C．2000 mL D．1500 mL
难度：
知识点：镁和铝
使用次数：145
【答案】
C
【详解】
加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，此时溶液中只有硫酸钠，根据硫元素守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.5L×4mol•L-1=2mol，由钠元素守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）=4mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为
=2L=2000mL，故选:C。
【点睛】
发生多个化学反应时，要分析之间的关系，找出原子间不变的，常常利用元素守恒进行解题。
5.
为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，下列说法不正确的是
方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；
方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。
A．方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100 mL
B．方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高
C．方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量
D．方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高
难度：
知识点：物质含量的测定
使用次数：175
【答案】
A
【解析】
A.含镁为5%时，金属铝的含量最低，5.4 g合金中铝的质量为5.13g；则根据反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2Al～2NaOH，5.13/27：V×10-3×2=2:2，解得V=95mL，因此取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥95 mL，A错误；
B. 方案一中金属铝与氢氧化钠溶液反应，过滤后剩余固体镁；测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，相当于镁的质量偏大，则镁的质量分数偏高，B正确；
C.Mg、Al均与氧气反应,生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，根据质量守恒列方程可以求出金属镁的质量，进而求出镁的质量分数，C正确；
D. 空气中有氮气和氧气，金属镁能够与氮气反应生成氮化镁，灼烧后固体质量增大，金属镁的质量偏大，测定结果偏高，D正确；
综上所述，本题选A。
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试题总数：
100
总体难度：
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
60
60.0%
容易
13
13.0%
偏难
24
24.0%
基础
3
3.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
85
85.0%
填空题
5
5.0%
实验,探究题
7
7.00%
计算题
1
1.0%
综合题
2
2.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
镁和铝
33
33.0%
含硫化合物之间的转化
2
2.0%
物质含量的测定
4
4.0%
一定物质的量浓度的溶液的配制
1
1.0%
钠
7
7.00%
物质的量
9
9.0%
氧化还原反应
3
3.0%
摩尔质量
1
1.0%
二氧化硅
1
1.0%
硅酸
1
1.0%
金属的电化学腐蚀与防护
1
1.0%
碳酸钠
1
1.0%
硫酸
3
3.0%
氯及其化合物
1
1.0%
常见金属的活动性顺序及其应用
2
2.0%
物质的转化
1
1.0%
离子反应
5
5.0%
钠的化合物
2
2.0%
硝酸盐
1
1.0%
硝酸
3
3.0%
氨 铵盐
1
1.0%
硅单质
1
1.0%
化学对材料制造和应用的作用
1
1.0%
金属的冶炼
1
1.0%
无机非金属材料
1
1.0%
盐类的水解
1
1.0%
乙醇 醇类
1
1.0%
物质结构与性质综合考查
1
1.0%
碳酸氢钠
2
2.0%
二氧化硫
1
1.0%
沉淀溶解平衡
1
1.0%
仪器使用与实验安全
1
1.0%
探究性实验
1
1.0%
无机综合推断
1
1.0%
氧化还原反应方程式的配平
1
1.0%
物质的检验
1
1.0%
电冶金
1
1.0%
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