高中化学2020-2021学年专题复习——二氧化硫和三氧化硫训练题【含详解】
高中
整体难度：中等
2020-12-15
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共79题)
添加该题型下试题
1.
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
难度：
知识点：三氧化硫
使用次数：146
【答案】
A
【解析】
A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；
B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；
D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；
故选B。
2.
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4NA
C．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中所含原子数目为NA
D．在一定条件下，1mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
难度：
知识点：化学平衡
使用次数：180
【答案】
C
【详解】
A. 常温下Al在浓硫酸中发生钝化，A项错误；
B. 标准状况下SO3呈固态，无法用22.4L/mol计算SO3物质的量，B项错误；
C. O2和O3互为同素异形体，16gO2和O3的混合气体中所含O原子物质的量：n（O）=
=1mol，C项正确；
D. N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应，在一定条件下1molN2与3molH2反应生成NH3分子物质的量小于2mol，D项错误；
答案选C。
【点睛】
本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及金属的钝化、气体摩尔体积、物质的组成、可逆反应等知识。注意22.4L/mol适用于标准状况下已知气体体积计算气体分子物质的量。
3.
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
难度：
知识点：三氧化硫
使用次数：177
【答案】
A
【详解】
A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；
B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；
D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；
故选B。
4.
（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O， 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是
A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1
B．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2
C．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3
D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl
难度：
知识点：三氧化硫
使用次数：129
【答案】
A
【详解】
（NH4）2SO4分解的方程式为4（NH4）2SO4=N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，设分解了4mol（NH4）2SO4，则分解生成的N2、NH3、SO2、SO3物质的量依次为1mol、6mol、3mol、1mol，分解产生的气体通入BaCl2溶液中，发生反应2NH3+SO3+H2O=（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，此过程中消耗1molSO3、2molNH3、生成1molBaSO4沉淀；还剩余4molNH3，最终从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应，说明3molSO2全部反应，则发生的反应为4NH3+3SO2+3H2O=（NH4）2SO3+2NH4HSO3、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，此过程将4molNH3、3molSO2全部消耗，生成1molBaSO3沉淀；根据上述分析，生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1，从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下的溶液中有较多的NH4Cl和NH4HSO3，故答案为A。
5.
硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是
A．白色沉淀为BaSO4
B．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)约为1:1
C．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为3:1
D．从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl
难度：
知识点：三氧化硫
使用次数：146
【答案】
B
【分析】
反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨气和2molSO2反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余SO2和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，则：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；
【详解】
A、根据分析可知，白色沉淀为BaSO4和BaSO3，故A错误；
B、由上述分析可知，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，二者物质的量之比为1:1，故B正确；
C、根据B项分析可知，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，二者物质的量之比为1:1，故C错误；
D、从溶液中逸出的气体为N2，根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵，故D错误；
答案选B。
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试题总数：
100
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
45
45.0%
偏难
19
19.0%
很难
1
1.0%
容易
27
27.0%
基础
8
8.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
79
79.0%
实验,探究题
16
16.0%
填空题
3
3.0%
未分类
1
1.0%
综合题
1
1.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
三氧化硫
39
39.0%
化学平衡
1
1.0%
铁和铁的化合物
3
3.0%
探究性实验
2
2.0%
二氧化硫
18
18.0%
物质检验实验方案的设计
5
5.0%
物质的转化
3
3.0%
二氧化硅
3
3.0%
物质的检验
3
3.0%
钠
2
2.0%
乙酸
2
2.0%
含硫化合物之间的转化
2
2.0%
元素周期律、元素周期表的推断
1
1.0%
镁和铝
2
2.0%
无机综合推断
2
2.0%
氯气
2
2.0%
物质的分离 提纯和检验
1
1.0%
化学实验方案设计的基本要求
1
1.0%
化学科学对人类文明发展的意义
1
1.0%
苯 芳香烃
1
1.0%
金属的电化学腐蚀与防护
1
1.0%
硫酸盐
2
2.0%
常见物质的制备
1
1.0%
化学实验方案设计单元测试
2
2.0%
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