高中化学2020-2021学年专题复习——电镀、电解池、铜的电解精炼训练题【含详解】
高中
整体难度：偏难
2020-12-15
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共82题)
添加该题型下试题
1.
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
①18 g金刚石中，碳碳共价键数为3NA
②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA
③常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
④一定温度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少
⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NA
A．② B．②④⑤ C．④⑤ D．②④
难度：
知识点：铜的电解精炼
使用次数：108
【答案】
C
【解析】
①，n（C）=
=1.5mol，金刚石属于原子晶体，其中n（C）：n（C-C）=1:2，则含有的碳碳共价键为3mol，①正确；②，Cu与S反应生成Cu2S，Cu元素的化合价由0价升至+1价，1molCu完全反应转移1mol电子，②正确；③，S2和S8的混合物中只有S元素，n（S）=
=0.2mol，③正确；④，由于NH4+的水解，两溶液中NH4+物质的量都小于0.5mol，NH4Cl的浓度越小，NH4+的水解程度越大，后者NH4+更少，④错误；⑤，电解精炼铜，阳极为粗铜，阳极电极反应为Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，粗铜中活泼性不如Cu的杂质以阳极泥的形式沉降，由于阳极中各杂质的比例未知，无法计算电路中通过的电子物质的量，⑤错误；错误的为④⑤，答案选C。
点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及物质组成微粒和化学键的判断、盐类水解、电解精炼铜、氧化还原反应中转移电子数的确定。需要注意：（1）金刚石中每个碳原子形成4个C-C键，金刚石中n（C）：n（C-C）=1:2；（2）S的氧化性较弱只能将Cu氧化成+1价；（3）浓度对盐类水解平衡的影响，规律为越稀越水解；（4）电解精炼铜时阳极不是只有Cu放电。
2.
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．
，
完全反应转移的电子数为
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有
转化为
C．常温下，
的
溶液中，水电离出的
数为
D．
浓度为
的
溶液中，阴离子数为
难度：
知识点：铜的电解精炼
使用次数：156
【答案】
A
【详解】
A. Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol
完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；
B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；
C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；
D.n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于
发生水解：+H2O⇌
+OH-、+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；
答案选A。
3.
下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是
A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒
C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同
D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极
难度：
知识点：电解原理
使用次数：180
【答案】
D
【详解】
A．电池是能量高效转化装置，但是燃料电池放电的时候化学能并不能完全转化为电能，如电池工作时，在电路中会产生热能，A项错误；
B．牺牲阳极的阴极保护法需要外接活泼金属，Cu的活动性比Fe的活动性低，因此起不到保护的作用，B项错误；
C．电解精炼铜的过程中，阳极除了Cu，还有Zn、Fe等比Cu活泼的金属也会失去电子，阴极始终是Cu2+被还原成Cu，所以阳极质量的减少和阴极质量的增加不相同，C项错误；
D．利用电解法使铝的表面生成氧化铝，Al的化合价从0升高到＋3，失去电子，在电解池中作阳极，D项正确；
本题答案选D。
4.
有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2是催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极流向Ag2O极
难度：
知识点：铜的电解精炼
使用次数：183
【答案】
D
【解析】分析：A项，碱性锌锰电池中，MnO2为正极；B项，铅-硫酸蓄电池放电过程中的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸浓度不断减小；C项，电解精炼铜的过程中，电解质溶液中Cu2+浓度开始一段时间减小；D项，银锌纽扣电池中，Zn为负极，Ag2O为正极，电池工作过程中电子由Zn极流向Ag2O极。
详解：A项，碱性锌锰电池中，MnO2为正极，正极电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-，A项错误；B项，铅-硫酸蓄电池放电过程中的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸被消耗同时生成H2O，硫酸浓度不断减小，B项错误；C项，电解精炼铜时粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解精炼铜的过程中，阳极先是粗铜中比Cu活泼的金属放电，后是Cu放电，阴极始终是Cu2++2e-=Cu，电解质溶液中Cu2+浓度开始一段时间减小，C项错误；D项，银锌纽扣电池中，Zn为负极，Ag2O为正极，电池工作过程中电子由Zn极流向Ag2O极，D项正确；答案选D。
5.
普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜( 阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是
A．电极a为粗铜,电极b为精铜
B．甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C．乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区
D．当电路中通过1mol电子时,可生成32g精铜
难度：
知识点：铜的电解精炼
使用次数：199
【答案】
D
【解析】
A. 由题意结合电解原理可知，电极a是阴极，为精铜；电极b阳极，为粗铜，A不正确；B. 甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质离子阳离子进入阴极区，B不正确；C. 乙膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区，C不正确；D. 当电路中通过1mol电子时，可生成0.5mol精铜，其质量为32g ，D正确。本题选D。
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试题总数：
100
总体难度：
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
偏难
24
24.0%
中等
60
60.0%
容易
9
9.0%
基础
6
6.0%
很难
1
1.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
82
82.0%
综合题
7
7.00%
填空题
8
8.0%
实验,探究题
3
3.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
铜的电解精炼
21
21.0%
电解原理
17
17.0%
无机非金属材料
1
1.0%
原电池
9
9.0%
化学反应原理综合考查
2
2.0%
氯碱工业
9
9.0%
二氧化硫
1
1.0%
电镀
22
22.0%
金属的电化学腐蚀与防护
9
9.0%
化学电源
2
2.0%
电解池
4
4.0%
电冶金
1
1.0%
氧化还原反应方程式的配平
1
1.0%
元素周期表
1
1.0%
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