2021人教版(2019)高中化学专题练习138004
高中
整体难度：偏难
2020-12-07
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共71题)
添加该题型下试题
1.
室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 | X溶液中一定含有Fe2+ |
| B | 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) |
| C | 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 | Br2的氧化性比I2的强 |
| D | 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8 | HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 |
A．A B．B C．C D．D
难度：
知识点：铁和铁的化合物
使用次数：120
【答案】
C
【详解】
A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；
B. 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B错误；
C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确；
D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误；
故选C。
2.
下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
| A | B | C | D | |
| 实验 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | Na2S溶液滴入AgCl浊液中 | 热铜丝插入稀硝酸中 |
| 现象 | 产生白色沉淀，随后变为红褐色 | 溶液变红，随后迅速褪色 | 沉淀由白色逐渐变为黑色 | 产生无色气体，随后变为红棕色 |
A．A B．B C．C D．D
难度：
知识点：氯及其化合物
使用次数：192
【答案】
C
【解析】
分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。
详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2O
HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。
3.
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）DH=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）DH=-565.6kJ/mol
现有CO、H2、CO2组成的混合气体112L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（ ）
A．80% B．50% C．60% D．30%
难度：
知识点：化学反应热的计算
使用次数：195
【答案】
D
【详解】
设CO为xmol，H2为ymol，列式得：①
②
，解得x=1.5mol。n(g，总)=
，V(CO)%=n(CO)%=
，故选D。
4.
下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）
A．将废铁屑加入
溶液中，可用于除去工业废气中的
B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地（含较多
等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水
呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
难度：
知识点：镁和铝
使用次数：162
【答案】
C
【分析】
A、氯气能将铁和亚铁氧化；
B、根据合金的性质判断；
C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性；
D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。
【详解】
A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；
B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；
C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；
D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。
故选C。
【点睛】
本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。
5.
下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体
C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
难度：
知识点：氨 铵盐
使用次数：126
【答案】
A
【详解】
A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；
B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；
C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；
D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。
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试题总数：
100
总体难度：
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
偏难
36
36.0%
中等
47
47.0%
容易
12
12.0%
很难
4
4.0%
基础
1
1.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
71
71.0%
填空题
1
1.0%
综合题
18
18.0%
计算题
1
1.0%
实验,探究题
8
8.0%
推断题
1
1.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
铁和铁的化合物
8
8.0%
氯及其化合物
2
2.0%
化学反应热的计算
3
3.0%
镁和铝
9
9.0%
氨 铵盐
5
5.0%
硫酸盐
1
1.0%
化学反应中的能量变化
1
1.0%
离子反应
5
5.0%
氧化还原反应
9
9.0%
二氧化硅
2
2.0%
碳酸氢钠
6
6.0%
物质含量的测定
2
2.0%
物质的分离 提纯和检验
2
2.0%
硅酸盐
1
1.0%
沉淀溶解平衡
1
1.0%
资源合理开发利用
1
1.0%
胶体
2
2.0%
碳酸钠
2
2.0%
氯气
3
3.0%
钠的化合物
2
2.0%
二氧化硫
3
3.0%
气体的制备及实验方案设计
1
1.0%
无机综合推断
3
3.0%
溴、碘及其化合物
1
1.0%
硫酸
1
1.0%
铜及其化合物
2
2.0%
物质的量
2
2.0%
化学实验方案设计单元测试
2
2.0%
常见物质的制备
1
1.0%
仪器使用与实验安全
4
4.0%
物质的量浓度
1
1.0%
氮的氧化物
3
3.0%
含硫化合物之间的转化
1
1.0%
硝酸
2
2.0%
晶体常识
1
1.0%
硫化氢与硫化物
1
1.0%
有关粒子结构的化学用语
1
1.0%
探究性实验
3
3.0%
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