2020人教版(2019)高中化学专题练习137951
高中
整体难度：偏难
2020-12-01
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共22题)
添加该题型下试题
1.
25℃时，向物质的量浓度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4为砖红色)，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Ksp(AgCl)的数量级为10-12
B．L1为Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时离子浓度关系曲线
C．用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4作指示剂
D．L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-)
难度：
知识点：沉淀溶解平衡
使用次数：183
【答案】
C
【解析】
由
，则
，因
，则
，故斜率较大的为
溶液中滴加
溶液时离子浓度关系曲线，即为
。
【详解】
A.
为NaCl溶液中滴加溶液时离子浓度关系曲线，当
时，
，此时
约为
，则
，故K
，数量级为
，故A错误；
B.为NaCl溶液中滴加溶液时离子浓度关系曲线，故B错误；
C.通过图像对比发现：
先与
生成沉淀，当氯离子浓度低于
后，
才会与结合生成砖红色沉淀，则用标准溶液测定溶液中含量时可用作指示剂，故C正确；
D.和交点处对应的两种溶液中铬酸根离子浓度与氯离子浓度相等，但银离子的浓度与其不相等，故D错误。
2.
已知：ZnS呈白色，CuS呈黑色；常温下，Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ksp(CuS)=1.0×10-36；pM=-lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol•L-1ZnCl2溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．V0=20.0mL，m=12.5-
lg3
B．相同实验条件下，若用10.0mL0.20mol•L-1CuCl2溶液代替上述ZnCl2溶液，则反应终点b向d方向移动
C．若c(ZnCl2)=0.10mol•L-1，则反应终点可能为e点
D．向b点浊液中加入0.002molCuCl2固体，白色沉淀变黑色
难度：
知识点：沉淀溶解平衡
使用次数：130
【答案】
C
【详解】
A.根据待测液和滴加溶液的浓度可知，b是滴定终点，
，
，故A正确；
B.因为硫化铜的溶度积小于硫化锌，因此滴定终点时，在硫化铜饱和溶液中铜离子浓度小于锌离子，
，因此，pM会更大，故反应终点b向d方向移动，故B正确；
C.若
，则反应终点消耗硫化钠为10mL，pM不变，因此反应终点可能为a点，故 C错误；
D.因为硫化铜的溶度积远小于硫化锌，所以向硫化锌饱和溶液中加
固体，硫化锌白色沉淀转化为硫化铜黑色沉淀，故D正确。
【点睛】
溶度积越大，难溶物越溶；溶度积大的难溶物可以转化为溶度积小的难溶物。
3.
室温时，用0.100mol· L －1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L －1NaCl溶液的滴定曲线如图所示[pCl=－lg(Cl－)]。下列有关描述错误的是
A．室温时Ksp(AgCl)的数量级为10－10
B．室温时，各点Ksp(AgCl)的关系：a=b=c
C．相同实验条件下，若改用0.0400mol· L－1 NaCl溶液，反应终点b移动到d
D．相同实验条件下，若改用0.0500mol· L－1 NaBr溶液，反应终点b向e方向移动
难度：
知识点：酸碱中和滴定
使用次数：140
【答案】
D
【详解】
A.选取横坐标为50mL的点，此时向50.0mL0.0500mol· L －1NaCl溶液中，加入50mL 0.100mol· L －1AgNO3溶液，可计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025 mol· L －1，由图示得到此时Cl—约为1×10-8 mol· L －1，所以Ksp(AgCl)约为0.025×10-8=2.5×10-10，所以其数量级为10－10，故A正确；
B.由于Ksp(AgCl)极小，因此向溶液中滴加AgNO3溶液就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，在一定温度时，，Ksp(AgCl)是个常数，故各点Ksp(AgCl)的关系：a=b=c，故B正确；
C. 滴定的过程是用硝酸银滴定NaCl溶液，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L的NaCl溶液改为50m L 0.0400mol. L-1的NaCl溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由b点的25mL变为25×0.8=20mL，而d点对应的是20 mL，故C正确；
D. 卤化银从氯化银到碘化银的溶解度逐渐减小，所以Ksp(AgCl)应该大于Ksp(AgBr)，将50mL 0.0500mol/L的NaCl溶液改为50m L 0.0500mol/LNaBr的溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以反应终点不可能b向e方向移动，故D错误；
故选D。
4.
某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。下列说法错误的是
A．A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>C
B．A线对应温度下，AgCl的Ksp=1×10-10
C．B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
D．C线对应温度下，n点表示KCl与过量的AgNO3反应产生AgCl沉淀
难度：
知识点：沉淀溶解平衡
使用次数：198
【答案】
C
【解析】
A、pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-lgc(Cl-)，pAg、pCl越大，其对应的c(Ag+)、c(Cl-)越小，AgCl的Ksp越小，对应的温度越低，故A线、B线、C线对应的温度关系为A>B>C，A正确；
B、根据题图知，A线对应温度下，pAg=4时，pCl=6，即c(Ag+)=1×10-4 mol·L-1时，c(Cl-)=1×10-6 mol·L-1，则A线对应温度下，AgCl的Ksp=1×10-4×1×10-6=1×10-10，B正确；
C、B线对应温度下，p点在曲线的下方，形成的溶液为AgCl的过饱和溶液，C错误；
D、n点对应的pAg<pCl，则c(Ag+)>c(Cl-)，故n点表示在C线对应温度下，KCl与过量的AgNO3反应产生AgCl沉淀，D正确。
答案选C。
5.
某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是
A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12
B．al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c
C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点
D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂
难度：
知识点：沉淀溶解平衡
使用次数：141
【答案】
B
【分析】
根据pM=－lgc(Cl-)或pM=－lgc(CrO42－)可知，c(CrO42－)越小，pM越大，根据图像，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。当滴加10 mL0.1 mol·L-lAgNO3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mL0.1 mol·L-lAgNO3溶液时，K2CrO4恰好反应，因此al所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2CrO4，据此分析解答。
【详解】
A．b点时恰好反应生成Ag2CrO4，－lgc(CrO42－)=4.0，c(CrO42－)= 10－4mol·L-l，则c(Ag+)=2× 10－4mol·L-l，该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO42－)×c2(Ag+)=4×10－12，故A正确；
B．al点恰好反应，－lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=10－4.9mol·L-l，则c(Ag+)=10－4.9mol·L-l，b点c(Ag+)=2× 10－4mol·L-l，c点，K2CrO4过量，c(CrO42－)约为原来的
，则c(CrO42－)= 0.025mol·L-l，则c(Ag+)=
=
×10－5mol·L-l，al、b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；
C．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，平衡时，－lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；
D．根据上述分析，当溶液中同时存在Cl-和CrO42-时，加入硝酸银溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确；
答案选B。
本卷还有20题，登录并加入会员即可免费使用哦～
立即下载
全选试题
编辑试卷
收藏试卷
试题总数：
25
总体难度：
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
3
12.0%
偏难
9
36.0%
中等
13
52.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
22
88.0%
综合题
2
8.0%
填空题
1
4.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
沉淀溶解平衡
19
76.0%
酸碱中和滴定
4
16.0%
盐类的水解
1
4.0%
物质的分离 提纯和检验
1
4.0%
版权提示
该作品由: 用户叶磊分享上传
可圈可点是一个信息分享及获取的平台。不确保部分用户上传资料的来源及知识产权归属。如您发现相关资料侵犯您的合法权益，请联系 可圈可点 ，我们核实后将及时进行处理。