2016年苏州园艺博览会为倡导绿色、低碳、环保的办会理念，取消了开幕式等大型庆典活动，而改用音乐焰火晚会。绚丽的焰火与高中化学中“焰色反应”的知识相关。下列说法中正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．所有金属及其化合物灼烧时均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．NaCl溶液与Na2CO3固体灼烧时火焰颜色相同
D
【解析】
A．不是所有非金属单质燃烧时火焰均为无色，如非金属单质硫在氧气中燃烧，产生了蓝紫色的火焰，故A错误；
B．不是所有金属及其化合物灼烧时均有颜色，镁、铝的焰色反应均为无色，故B错误；
C．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察，钠的焰色反应直接观察，故C错误；
D．焰色反应是元素的性质，含有钠元素的物质进行焰色反应都呈黄色，所以NaCl溶液与Na2CO3固体灼烧时火焰颜色相同，故D正确；
选D。
一包白色固体粉末，加水搅拌，有白色沉淀析出，且该沉淀不溶于稀HNO3。过滤后，向滤液中加入NaOH溶液，有刺激性气味的无色气体产生，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，若改为向滤液中加入硝酸银溶液，则会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，根据以上现象判断，该固体可能是( )
A．NH4Cl和BaSO4 B．(NH4)2CO3和BaCO3
C．BaCl2和(NH4)2SO4 D．(NH4)2SO4和BaCO3
AC
【解析】
白色固体粉末，加水搅拌，有白色沉淀析出，且该沉淀不溶于稀HNO3，说明有BaSO4存在，过滤后向滤液中加入NaOH溶液，有刺激性气味的无色气体产生，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH
存在，若改为向滤液中加入硝酸银溶液，则会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明有Cl-存在，根据上述分析可知，白色固体可能是NH4Cl和BaSO4或者BaCl2和(NH4)2SO4的组合，故答案：A C。
某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）
A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．取用
的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同
D．闭合开关K，往烧杯中加
固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转
C
【解析】
A.当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，A错误；
B.闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成
和次氯酸，这两种酸电离出阴、阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，氯气既不是电解质也不是非电解质，溶液导电是两种酸电离的缘故，所以不能得出氯气是电解质的结论，B错误；
C.酒精溶液和蔗糖溶液均不导电，取用的蔗糖溶液替换该酒精溶液，电流计的示数相同，C正确；
D.闭合开关K，往烧杯中加入固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，D错误。
故选C。
使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是( )
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里
B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里
C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D．将16 g完全失去结晶水的胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
CD
【解析】
A. 16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶解在1L水里，溶液的体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；
B. 胆矾25g的物质的量为0.1mol，含有硫酸铜0.1mol，溶解在1L水里，溶液的体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故B错误；
C. 胆矾25g的物质的量为0.1mol，含有硫酸铜0.1mol，溶于水，然后将此溶液稀释至1L，溶液体积为1L，所以溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故C正确；
D. 16 g完全失去结晶水的胆矾的物资的量等于0.1mol，硫酸铜物质的量等于0.1mol，溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度等于0.1mol/L，故D正确；
故选CD。
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则消耗NA个Cl2分子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋的物质的量不同
A
【解析】
因为稀释以后，硫酸溶液的密度变小，
硫酸)
硫酸),而溶质硫酸的质量不变，故质量分数大于
，A错误；32 g氧气的物质的量为:
，根据反应H2O2＋Cl2===2HCl＋O2可以知道，生成
氧气消耗氯气，即消耗NA个Cl2分子，B正确；标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体物质的量为，气体体积约为22.4 L，质量为:
g，C正确；1 L、 0.50 mol·L－1 NaCl溶液中含有0.5mol钠离子，2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋ 为1 mol，两溶液中含
的物质的量不同，D正确；正确选项A。
以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然物质：
下列说法错误的是( )
A．步骤(1)需要用到玻璃棒 B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要用到温度计
C
【解析】
A．步骤(1)是用过滤法分离溶液和固体杂质，用到玻璃棒、漏斗、烧杯，故A正确；
B．步骤(2)是用分液法分离互不相溶的液体，要用到分液漏斗，故B正确；
C．步骤(3)是蒸发结晶，要用到蒸发皿，故C错误；
D．步骤(4) 是用蒸馏法分离互溶液体，需要用到温度计，故D正确；
答案选C。
下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小
B．
个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是64 g/mol
C．0.5 L 1 mol/LFeCl3溶液与0.2 L 1 mol/LKCl溶液中Cl-的数目之比为15：2
D．100 mL1 mol/LNaCl溶液与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等
C
【解析】
A．同温同压下，等质量的气体，气体体积与摩尔质量成反比，甲烷的摩尔质量为16 mol/L，而氖气的摩尔质量为20 g/mol，摩尔质量Ne＞CH4，因此甲烷的体积大，A错误；
B．
个X气体分子的物质的量为0.5 mol，0.5 mol质量是16 g，则X气体的摩尔质量M=
=32 g/mol，B错误；
C．0.5 L 1 mol/LFeCl3溶液与0.2 L 1 mol/LKCl溶液中Cl-的数目之比为(0.5 L×1 mol/L×3)：(0.2 L×1 mol/L)=15：2，C正确；
D．100 mL1 mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=1 mol/L，而50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L×3=3 mol/L，可见两种溶液中含有的Cl-的浓度不相等，D错误；
故合理选项是C。
下列实验操作正确的是( )
| A | B | C | D |
|
|
|
|
|
| 检查容量瓶是否漏水 | 给液体加热 | 称量 | 过滤 |
A．A B．B C．C D．D
A
【解析】
A．检查容量瓶是否漏水的方法：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验，图示操作合理，故A正确；
B．给试管加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处，图示操作不合理，故B错误；
C．氢氧化钠易潮解变质，且具有腐蚀性，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，故C错误；
D．图示装置中，漏掉下端没有紧靠烧杯内壁，过滤操作时，漏掉下端应该紧靠烧杯内壁，故D错误。
答案选A。
表中对于相关物质的分类全部正确的是( )
| 选项 | 纯净物 | 混合物 | 碱性氧化物 | 非电解质 |
| A | 液氨 | 石灰乳 | O2 | CO |
| B | 醋酸 | 浓硫酸 | CO2 | 乙醇 |
| C | 碱石灰 | 盐酸 | K2O | Cl2 |
| D | 胆矾 | 食盐水 | CaO | SO2 |
A．A B．B C．C D．D
D
【解析】
A.O2属于单质，不是碱性性氧化物，故A错误；
B.CO2是酸性氧化物，故B错误；
C.碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D.胆矾是CuSO4•5H2O的俗称，是纯净物，食盐水是混合物，氧化钙是碱性氧化物，SO2是非电解质，故D正确；
故答案为D。
已知反应前后元素化合价都没有变化的反应为非氧化还原反应，下列关于四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
C
【解析】
A选项，置换反应一定是氧化还原反应，故A错误；
B选项，置换反应一定是氧化还原反应，故B错误；
C选项，复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，部分化合反应、部分分解反应中是氧化还原反应，故C正确的；
D选项，复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，部分化合反应、部分分解反应是氧化还原反应，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】
复分解反应中各种元素化合价都没有升降，所以复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应中元素化合价一定有升降，所以置换反应都是氧化还原反应；有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应中有化合价升降，因此是氧化还原反应。
下列对于某些离子的检验及结论正确的是
A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-
C．加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
B
【解析】
SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出二氧化碳；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰；加硝酸银溶液产生的白色沆淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等。
【详解】
SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出气体，加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，不一定有CO32-，故A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-，故B正确；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银，所以原溶液中不一定含有Cl-，故C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有Ba2+，故D错误。
【点睛】
该类试题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，进行判断、推理。
对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是
A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1
B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol
C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1
A
【解析】
A．BaCl2是强电解质，1个氯化钡能够电离产生2个Cl-离子，因此该溶液中Cl-浓度为2 mol/L，A正确；
B．只知道浓度，不知道溶液的体积，无法确定微粒的物质的量的多少，B错误；
C．配制490 mL该浓度的BaCl2溶液，应该选择一个500 mL容量瓶一次完成，C错误；
D．溶液的体积不等于溶剂的体积，因此将208 g BaCl2固体溶解在水中配成1 L溶液，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1，而题给的是溶剂的体积为1L，D错误；
故选A。
新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动
C
【解析】
A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分的，故A错误；
B．胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在
之间，故B错误；
C．雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，故C正确；
D．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，故D错误；
答案选C。
某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。
| 检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
| 第一次 |
|
| 第二次 |
|
| 第三次 |
|
(1)三次检测结果中第________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在
、
和
，进行了如下操作：
①向溶液中滴加_________(填化学式)溶液，其目的是________；继续滴加过量的该溶液，其目的是________。
②向①所得溶液中滴加_________(填化学式)溶液，其目的是_______；继续滴加过量的该溶液，其目的是__________。
③过滤，再向滤液中滴加_______(填化学式)溶液，其目的是_______。
二 
检测
除尽 
检测
除尽 
检测
【解析】
(1)因
与
、
在溶液中均可发生反应，故第二次检测结果不正确，故本题答案为：二；
(2)检测
用
，检测用
，检测一般用加入强酸的方法，因为能与和反应，能与、、反应，所以应该先检测并除去，然后检测并除去，最后检测，故本题答案为：检测；除尽；；检测；除尽；；检测。
【点睛】
因为能与和反应，能与、、反应，所以应该先检测并除去，然后检测并除去，最后检测，这样可排除其他离子对检测结果的干扰，此为易错点。
一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)＋3O2(g)
XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56 g·L－1。
（1）反应前氧气的体积是__________。
（2）化合物XY2的摩尔质量是__________。
（3）若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。
672mL 76g/mol C S
【解析】
(1)根据方程式可知，方程式等号两边的气体计量数之和相等，即消耗氧气的物质的量等于反应后生成气体的物质的量；
(2)根据遵守质量守恒及n=
计算；
(3)利用摩尔质量与XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16计算即可。
【详解】
(1)根据方程式可知，方程式等号两边的气体计量数之和相等，即消耗氧气的物质的量等于反应后生成气体的物质的量，反应前后气体的状态相同，反应后生成672mL的气体，则消耗的氧气的体积也为672mL；
(2)反应后的总质量=2.56g·L-1×0.672L=1.72g，方程遵守质量守恒，化合物XY2的质量为1.72-
×32=0.76g，根据方程式可知XY2的物质的量为氧气的
，n(O2)==0.03mol，M(XY2)=
=
=76g/mol；
(3)若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16，则X的摩尔质量=76×
=12g/mol，为C；Y的摩尔质量=(76-12)÷2=32g/mol，为S。
已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
亮 先变暗后熄灭 熄灭后又逐渐变亮 D
【解析】
（1）因为Ca(OH)2是强电解质，溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮；
（2）开始通入二氧化碳时，发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，生成的沉淀和水使溶液中自由移动的离子减少，离子浓度减小，灯泡逐渐变暗直至熄灭；
（3）继续通入二氧化碳，发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的Ca(HCO3)2易溶于水且完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大，灯泡又开始逐渐变亮；
（4）由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降至变为0，然后随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，当溶液中反应完全后，溶液导电能力保持不变，故D图形符合。
【点睛】
溶液的导电能力决定于溶液中是否大量存在自由移动的离子和自由移动的离子的浓度；CO2少量时，发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，溶液中自由移动的离子慢慢减少；CO2过量时，发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大；根据CO2量的变化以及溶液中自由离子和自由离子的浓度变化找出对应的图形。
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：
(1)加入A试剂，是为了除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为：_________。(填化学式)
(2)下列的过滤操作中不规范的是____________(填标号)。
a.漏斗末端尖嘴未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3)操作Ⅲ的名称是______。
(4)m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_____。
A．m>n B．m无法确定
(5)实验室需配制500 mL 0.400 mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题：
①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、_______、_______、______(填仪器名称)。
②需量取浓盐酸的体积为_____ mL。(结果保留1位小数)
NaOH、BaCl2、Na2CO3 ade 蒸发结晶 B 烧杯 胶头滴管 500mL容量瓶 16.7
【解析】
粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，由实验可知，加热溶解后，加NaOH除去Mg2＋、Fe3＋，加氯化钡除去SO，加碳酸钠除去Ca2＋、Ba2+，碳酸钠一定在氯化钡之后，然后过滤，滤液中加盐酸除去过量碳酸钠溶液，调节pH后蒸发浓缩结晶后得到NaCl晶体；
【详解】
(1)加入A试剂，是为了除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，除去硫酸根离子加入过量氯化钡溶液，为了沉淀钙离子和多余的钡离子，需要加入过量Na2CO3溶液，沉淀Mg2＋则需要加过量的NaOH，故A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为：NaOH、BaCl2、Na2CO3，(或BaCl2、NaOH、Na2CO3，或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
(2) a.漏斗末端尖嘴未紧靠烧杯壁，可引起液体飞溅，a不规范； b.玻璃棒用作引流，防止液体洒出，b规范； c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，避免留有气泡，c规范； d.滤纸边缘高出漏斗，液体有可能溢出引起损失或实验失败，d不规范； e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动可引起滤纸破裂实验失败，e不规范；故答案为ade；
(3)操作Ⅲ是从食盐水中提取氯化钠晶体，氯化钠溶解度随温度变化小，故操作Ⅲ是蒸发结晶；
(4)m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，粗盐提纯过程中即加入了钠离子、也加入了氯离子，m与n的大小关系不能确定大小；故答案为B；
(5) ①实验室需配制500 mL 0.400 mol/L盐酸，配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；②根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量不变，设配制500 mL 0.400 mol/L盐酸需36.5%的盐酸(ρ=1.2g/cm3)V，则稀释前盐酸的体积V=
某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的碳酸钾溶液，请回答下列问题：
(1)需用碳酸钾的质量为_______g。
(2)下面是配制碳酸钾溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有碳酸钾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为_______(填序号)。
(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为_________、__________。
(4)下列操作会导致所配碳酸钾溶液物质的量浓度偏低的是______(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是______。
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的碳酸钾溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
(5)草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有碳酸钾，可用作肥料。现有一份草木灰样品，请设计实验方案检验其中含有碳酸钾。实验方案：__________。
34.5 ①③④②⑤ 搅拌 引流 ①②⑤⑥ ③ 将草木灰样品溶于蒸馏水中，充分搅拌、静置，过滤，将滤液加热浓缩，用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色，证明有钾离子；取少量溶液，置于一小烧杯中，加入足量氯化钙溶液，过滤取滤渣，加入足量稀盐酸，并在烧杯口盖上凃有澄清石灰水的玻璃片，若石灰水变浑浊，证明溶液中含有碳酸根离子，则草木灰中含有碳酸钾。
【解析】
（1）利用n=cV计算出碳酸钾的物质的量，再根据m=nM计算所需碳酸钾晶体的质量；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（3）固体溶解时，玻璃棒的作用是搅拌；在移液时，玻璃棒的作用是引流；
（4）根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。
【详解】
(1)由于没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，需碳酸钾的质量为m=0.5L×0.500mol⋅L−1×138g/mol=34.5g；
(2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是①③④②⑤；
(3)固体溶解时，玻璃棒的作用是搅拌；在移液时，玻璃棒的作用是引流，
故答案为：搅拌，引流；
(4)①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出，则导致溶质损失，故浓度偏低；
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏水至刻度线则浓度偏低；
③容量瓶使用前未进行干燥，对浓度无影响；
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的碳酸钾溶液润洗过，会导致溶质的物质的量偏多，则浓度偏高；
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中，则溶液会被水稀释，浓度偏低；
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，浓度偏低；
故浓度偏低的为①②⑤⑥；无影响的为③；
（5）将草木灰样品溶于蒸馏水中，充分搅拌、静置，过滤，将滤液加热浓缩，用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色，证明有钾离子；取少量溶液，置于一小烧杯中，加入足量氯化钙溶液，过滤取滤渣，加入足量稀盐酸，并在烧杯口盖上凃有澄清石灰水的玻璃片，若石灰水变浑浊，证明溶液中含有碳酸根离子，则草木灰中含有碳酸钾。