2020人教版(2019)高中化学单元测试120405
高中
整体难度：中等
2020-11-20
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共15题)
添加该题型下试题
1.
下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）
| 编号 | 金属（粉末状） | 物质的量（mol） | 酸的浓度及体积 | 反应温度（℃） |
| A | Al | 0.1 | 2mol.L-1盐酸10mL | 60 |
| B | Fe | 0.1 | 1mol.L-1盐酸10mL | 50 |
| C | Mg | 0.1 | 1mol.L-1盐酸10mL | 60 |
| D | Mg | 0.1 | 1mol.L-1硫酸10mL | 60 |
A．A B．B C．C D．D
难度：
知识点：影响化学反应速率的因素
使用次数：170
【答案】
D
【解析】
由金属的活泼性可知，Mg＞Al＞Fe，则Mg与酸反应生成氢气的速率快，A、B项错误；其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大， D中c（H＋）大于C，反应速率快，
答案选D。
【点睛】
化学反应速率的影响因素：温度、浓度、压强、催化剂、比表面积等，比较时要注意使用控制变量法。
2.
下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( )
A．化学反应的焓变与其反应的方向无关
B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向
C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行
D．焓变为负值的反应都能自发进行
难度：
知识点：化学反应进行的方向
使用次数：168
【答案】
C
【解析】
焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。可逆反应的两个反应其焓变的数值相等，但是符号(变化趋势)相反，故A、B项错误；焓变只表达化学反应是吸热还是放热，不能用来独立判断反应的自发性，D项错误；ΔH>0，说明反应为吸热反应，不利于反应自发进行，C项正确。
答案选C。
3.
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 mol·L-1•min-1
B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）
D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d
难度：
知识点：化学反应速率
使用次数：175
【答案】
A
【解析】
根据题中2NO2（g）⇌N2O4（g）可知，本题考查化学反应速率和化学平衡，运用化学反应速率计算公式和勒夏特列原理分析。
【详解】
由图可知0﹣10 min平衡状态时，X曲线Δc=（0.6﹣0.2）mol·L-1=0.4 mol·L-1，Y曲线Δc=（0.6﹣0.4）mol·L-1=0.2 mol·L-1，X曲线浓度变化量是Y曲线浓度变化量的2倍，则X曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行；
A.前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
=
=0.04 mol·L-1•min-1，故A错误；
B.反应进行至25 min时，c（NO2）增大、c（N2O4）不变，所以改变的条件可能是向容器中添加NO2（g），故B正确；
C.若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以增大生成物平衡逆向移动来实现，故C正确；
D.如果各物质的浓度不变时，该可逆反应达到平衡状态，根据图知，b、d点各物质浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
答案选A。
4.
对于反应：M＋N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到40℃时，完成反应的10%需要的时间为 ( )
A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min
难度：
知识点：化学反应速率
使用次数：198
【答案】
D
【解析】
化学反应中，升高温度，反应速率增大，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10℃时，温度升高到40℃，温度变化为30℃，反应速率应是10℃的33=27倍，在10℃时完成该反应的10%需要81min，则若将温度升高到30℃，完成该反应的10%需要时间为：
=3min，故选D。
【点晴】
本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握温度升高后速率的变化倍数，为解答该题的关键。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10℃时，温度升高到40℃，温度变化为30℃，反应速率应是10℃的33=27倍，不是9倍，这是本题的易错点。
5.
2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g）
2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（ ）
A．v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1
B．z＝3
C．B的转化率为25%
D．C的体积分数为20%
难度：
知识点：化学反应速率
使用次数：169
【答案】
A
【解析】
根据题中2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可知，本题考查化学反应速率和化学平衡，运用化学反应速率之比等于化学计量数之比和勒夏特列原理分析。
【详解】
A. 2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v（A）＝
；不同物质表示的速率间有v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝a∶b∶c∶d规律。反应中A转化2 mol×50%＝1 mol，B转化1 mol×
＝1.5 mol，v（C）＝v（A）＝
＝0.25 mol·L－1·s－1= v（D），A项正确；
B．v（C）∶v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1∶0.25 mol·L－1·s－1＝1∶1，z＝2，B项错误；
C．B的转化率为
×100%＝75%，C项错误；
D．反应中A转化2 mol×50%＝1 mol，生成1molC，总物质的量减少0.5mol，C的体积分数也就是物质的量分数，为
×100%≈28.6%，D项错误；
答案选A。
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试题总数：
24
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
基础
4
16.66%
中等
11
45.83%
容易
7
29.16%
偏难
2
8.33%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
15
62.5%
实验,探究题
2
8.33%
填空题
5
20.83%
计算题
2
8.33%
知识点统计
知识点
数量
占比
影响化学反应速率的因素
5
20.83%
化学反应进行的方向
1
4.16%
化学反应速率
5
20.83%
化学平衡
8
33.33%
等效平衡
1
4.16%
影响化学平衡的条件
2
8.33%
物质的量
1
4.16%
化学反应中的能量变化
1
4.16%
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