2020人教版(2019)高中化学专题练习120409
高中
整体难度：中等
2020-11-20
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共13题)
添加该题型下试题
1.
下表是某些化学键的键能，则生成2mol H2O时，放出的能量为（ ）
| 化学键 | H-H | O=O | H-O |
| 键能(kJ/mol) | 436 | 496 | 463 |
A．242kJ B．442 kJ C．484 kJ D．448kJ
难度：
知识点：化学反应热的计算
使用次数：159
【答案】
C
【解析】
断键吸热，形成化学键放热，则生成2mol水放出的热量是2×2×463kJ-2×436kJ-496kJ＝484kJ，答案选C。
2.
下列化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热△H=－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol
B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－2akJ/mol
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=－114.6kJ/mol
难度：
知识点：化学反应中的能量变化
使用次数：104
【答案】
C
【解析】
A、甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.3kJ/mol，故A错误；
B、一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H＜-2a kJ/mol，故B错误；
C、在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故C正确；
D、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡难溶于水，生成硫酸钡过程放热，所以反应的焓变△H＜2×（-57.3）kJ/mol，反应的中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，故D错误；
故选C。
3.
已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
A．262.6kJ/mol 
B．﹣131.3kJ/mol
C．﹣352.3kJ/mol D．+131.3kJ/mol
难度：
知识点：化学反应中的能量变化
使用次数：144
【答案】
D
【解析】
①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，依据盖斯定律
得到 C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ·mol－1；
故选：D。
4.
关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是
A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤
难度：
知识点：化学物质的分类方法
使用次数：151
【答案】
A
【解析】
①中的胶体和溶液都属于分散系，是混合物，正确；
②BaSO4在水里溶解度很低，难溶于水，但在熔融状态下可以完全电离，属于强电解质，正确；
③纯碱是碳酸钠，属于盐类，所以错误；
④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源，正确；
⑤有些置换反应没有发生在溶液中，比如C+2CuO=CO2+2Cu，并非离子反应，错误；
答案选A。
5.
下列说法正确的是
A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol
B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ
C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量
难度：
知识点：燃烧热和中和热
使用次数：141
【答案】
C
【解析】
A．水的稳定状态是液态，所以C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1090 kJ/mol，错误；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ/mol，错误；
C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度求二者的平均值，就是反应溶液的起始状态以及反应后最高温度，正确；
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则由于醋酸是弱酸，电离需要吸收大量的热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ，错误；
答案选C。
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试题总数：
21
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
12
57.14%
基础
2
9.52%
容易
7
33.33%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
13
61.90%
填空题
7
33.33%
综合题
1
4.76%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学反应热的计算
3
14.28%
化学反应中的能量变化
13
61.90%
化学物质的分类方法
1
4.76%
燃烧热和中和热
4
19.04%
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