(1). 2Fe²⁺+1ClO^-+5H₂O=2Fe(OH)₃↓+1C1^-+4H⁺    (2). 取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，说明滤液B中不含铁元素；若变红，说明滤液B中含铁元素（其他合理答案均得分）    (3). c    (4). 冷却结晶    (5). Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃(胶体)+3H⁺    (6). 2Al³⁺＋3SO₄^2-＋3Ba²⁺＋6OH^-==2Al(OH) ₃↓＋3BaSO₄↓

【解析】

(1). ①滤液A中含有氯化铁和氯化亚铁、氯化铝，加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性，说明生成了氢离子，次氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子，在溶液中形成氢氧化铁沉淀除去，次氯酸根离子被还原为氯离子，根据电子守恒和电荷守恒分析，所以反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe(OH)₃↓+C1^-+4H⁺，故答案为 2Fe²⁺+1ClO^-+5H₂O=2Fe(OH)₃↓+1C1^-+4H⁺ ； ②滤液B中是否含有铁元素的方法为利用铁离子的检验方法进行，铁离子遇到硫氰化钾显红色，所以答案为： 取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，说明滤液B中不含铁元素；若变红，说明滤液B中含铁元素（其他合理答案均得分）；③ 滤液B 中铝元素以铝离子形式存在，将其转化为沉淀需要加入氨水，加入氢氧化钠不好控制其物质的量多少，因为氢氧化铝可以溶于氢氧化钠，故答案为c；  ④滤液B制备氯化铝晶体涉及的的方法为重结晶，将溶液加热浓缩，然后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得氯化铝晶体，故答案为冷却结晶；Ⅱ、 （1） 明矾净水是明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，故答案为Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃(胶体)+3H⁺ ；（2）将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)₂溶液至铝离子恰好完全沉淀，则2摩尔明矾需要6摩尔氢氧化钡，离子方程式为：2Al³⁺＋3SO₄^2-＋3Ba²⁺＋6OH^-==2Al(OH) ₃↓＋3BaSO₄↓。故答案为2Al³⁺＋3SO₄^2-＋3Ba²⁺＋6OH^-==2Al(OH) ₃↓＋3BaSO₄↓。

点睛：常用的离子检验的方法有：

颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。

硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。

氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。

铁离子：加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，或加入硫氰化钾溶液，显红色，或加入苯酚，显紫色。

    (1). 关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变    (2). 三颈烧瓶；    (3). 防倒吸    (4). 碱石灰    (5). Cu+2H₂SO₄═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O    (6). 打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气    (7). 混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色    (8). 水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅

【解析】

（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；

（2）仪器A的名称是三颈烧瓶，仪器B的作用是防止二氧化硫倒吸，仪器D是处理尾气，而二氧化硫是酸性气体，所以D中所盛药品是碱石灰或NaOH固体；

（3）铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水；

（4）从E处鼓入空气或氮气，使体系中的二氧化硫完全除净；

（5）硫酸铜晶体溶于水溶液变蓝色；铜元素的焰色反应呈黄绿色，水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅．

【详解】(1)对于简易装置的气密性检查时，一般对瓶内气体加热，然后看有无气泡冒出或冷却后看导管口是否形成一段水柱，所以要关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变；

故答案为关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变；

(2)仪器A的名称是三颈烧瓶，仪器B的作用是防止二氧化硫倒吸，仪器D是尾气处理，而二氧化硫是酸性气体，所以D中所盛药品是碱石灰或NaOH固体；

故答案为三颈烧瓶；防倒吸；碱石灰；

(3)铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；

故答案为Cu+2H₂SO₄═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O； 

(4)从E处鼓入空气或氮气，使体系中的二氧化硫完全除净，所以操作为：打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气，故答案为打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气；

(5)硫酸铜晶体溶于水溶液变蓝色；水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅；

故答案为混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色；水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅。

    (1). 坩埚    (2). H₂O₂+2I^-+2H⁺=2H₂O+I₂    (3). 萃取    (4). 溶液分两层，上层为无色，下层为紫红色；    (5). 2.5mol    (6). 5:1    (7). K₂Cr₂O₇    (8). O₂    (9). K₂Cr₂O₇+2H₂O₂+4H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+7H₂O+3O₂↑+K₂SO₄

【解析】(1)灼烧在坩埚中进行，故答案为：坩埚；

(2)H₂O₂将I^-氧化成I₂，H₂O₂被还原成H₂O，反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^-+2H⁺=2H₂O+I₂，故答案为：H₂O₂+2I^-+2H⁺=2H₂O+I₂；

(3)用CCl₄将碘从碘的水溶液中提取出来，该操作叫萃取，静置后溶液分层，CCl₄的密度比水大，所以I₂的CCl₄在下层，下层为紫红色，上层为水层，无色，故答案为：萃取；溶液分两层，上层为无色，下层为紫红色；

(4)I元素化合价由0价升高到+5价，也从0价降低到-1价，结合电子得失守恒可知，每3molI₂参与反应，有5molI原子化合价降低，被还原，有1molI原子化合价升高，被氧化，转移电子的物质的量为5mol，则1.5mol I₂完全反应转移电子的物质的量为2.5mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比=5:1，故答案为：2.5mol；5:1；

(5)H₂O₂→O₂，O元素化合价升高，则K₂Cr₂O₇→Cr₂(SO₄)₃，由K原子、S原子守恒可知：H₂SO₄→K₂SO₄，由H原子守恒可知，H₂O为生成物，故反应的方程式为：K₂Cr₂O₇+2H₂O₂+4H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+7H₂O+3O₂↑+K₂SO₄。

①K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价降低，作氧化剂，H₂O₂→O₂，O元素化合价升高，H₂O₂被氧化，得氧化产物，所以O₂为氧化产物，故答案为：K₂Cr₂O₇；O₂；

②由上面可知，化学反应方程式为K₂Cr₂O₇+2H₂O₂+4H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+7H₂O+3O₂↑+K₂SO₄，故答案为：K₂Cr₂O₇+2H₂O₂+4H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+7H₂O+3O₂↑+K₂SO₄。

    (1). KSCN    (2). 溶液变成血红色    (3). 2Fe^3＋＋Cu2Fe^2＋＋Cu^2＋    (4). Fe    (5). HCl    (6). C    (7). 2Fe^2＋＋Cl₂2Fe^3＋＋2Cl^－

【解析】

（1）本题考查Fe^3＋检验，检验Fe^3＋常用KSCN溶液，如果溶液变为血红色，说明含有Fe^3＋，反之不含有；（2）本题考查Cu和Fe^3＋反应，离子反应方程式为Cu＋2Fe^3＋=2Fe^2＋＋Cu^2＋；（3）本题考查化学工艺流程，本实验目的是回收铜和制取纯净的FeCl₃，向废液中加入过量的铁屑，然后过滤，滤液为FeCl₂，滤渣为Cu和Fe，因为铁能与盐酸反应，铜和盐酸不反应，因此滤渣③中加入过量的盐酸，过滤，得到金属铜，两种滤液合并，通入氯气，把Fe^2＋氧化成Fe^3＋；（4）本题考查离子检验，检验某溶液中不含Fe^3＋，含Fe^2＋，应先加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe^3＋，再加入氧化剂，溶液变红，说明原溶液中含Fe^2＋，不含Fe^3＋，氧化剂不能是酸性高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液能氧化KSCN，故选项C正确；（5）本题考查离子反应方程式的书写，⑥为氯气，发生的离子反应方程式为2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－。

B

【解析】NO的物质的量为=0.06mol，所得溶液中加入KSCN，不出现红色，说明溶液中只有Fe²⁺没有Fe³⁺，即只为Fe(NO₃)₂，根据氮原子守恒分析，Fe(NO₃)₂中的硝酸根离子的物质的量为4×0.12-0.06=0.42mol，则Fe²⁺的物质的量为0.21mol，若用足量的CO还原质量相同的混合物，则铁元素全以铁单质的形式出来，则铁的物质的量为0.21mol，B选项正确；

答案选B。

【点睛】掌握守恒法在本题中的应用，氮元素的守恒，硝酸的物质的量=NO的物质的量+ Fe(NO₃)₂的物质的量×2，Fe(NO₃)₂的物质的量=CO还原后的铁的物质的量。