(1). Na₂O₂    (2). Fe₃O₄    (3). FeCl₃    (4). 2Al+2OH^﹣+2H₂O=2AlO﹣2+3H₂↑    (5). 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂    (6). 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

【解析】

A为淡黄色固体，能与水反应，即A为Na₂O₂，Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑，C为无色无味的气体，即C为O₂，B为NaOH，R为常见金属单质，即R为Al，F为无色无味气体，即F为H₂，T为两种生活中常见的金属单质，即T为Fe，D为Fe₃O₄，E为FeCl₂，H为Fe(OH)₂，M为Fe(OH)₃，W为FeCl₃；

【详解】A为淡黄色固体，能与水反应，即A为Na₂O₂，Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑，C为无色无味的气体，即C为O₂，B为NaOH，R为常见金属单质，即R为Al，F为无色无味气体，即F为H₂，T为两种生活中常见的金属单质，即T为Fe，D为Fe₃O₄，Fe₃O₄与盐酸反应生成FeCl₂和FeCl₃，加入过量的Fe，Fe与FeCl₃反应生成FeCl₂，即E为FeCl₂，H为Fe(OH)₂，M为Fe(OH)₃，W为FeCl₃，

（1）根据上述分析，物质A为Na₂O₂，D的化学式为Fe₃O₄，W的化学式为FeCl₃；

（2）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑；

（3）Na₂O₂与CO₂反应方程式为2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂；

（4）Fe(OH)₂被氧气氧化成Fe(OH)₃，其反应方程式为4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃。

    (1). 0.01    (2). Fe +2Fe³⁺=3Fe²⁺    (3). Fe +2H⁺=Fe²⁺+H₂↑    (4). 硫酸    (5). 过滤    (6). 取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe³⁺除尽    (7). FeSO₄有还原性，易被氧化（或FeSO₄·7H₂O失去结晶水）    (8). 12

【解析】（1）根据电荷守恒知，c(H⁺)+3 c(Fe³⁺)+2 c(Cu²⁺)+ c(Na⁺)= c(OH^－)+2 c(SO₄^2-)，废水呈强酸性，氢氧根浓度很小，计算时可忽略，代入题给数据计算得c(H⁺)=0.01 mol/L；

（2）① 工业废水中含有硫酸铜、硫酸铁和硫酸，加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe + Cu²⁺=Fe²⁺+ Cu、Fe +2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe +2H⁺= Fe²⁺+H₂↑。② 过滤，固体C为铁和铜的混合物，加入过量硫酸，过滤，得铜和硫酸亚铁溶液，故试剂B是硫酸。③ 操作③是从溶液中获得晶体的操作，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。④Fe³⁺的检验用KSCN溶液，故判断废水中Fe³⁺是否除尽，实验方法是取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe³⁺除尽。⑤ Fe^2＋易被氧化，绿矾晶体易失去结晶水，故FeSO₄·7H₂O需密闭保存，原因是FeSO₄有还原性，易被氧化（或FeSO₄·7H₂O失去结晶水）。⑥ 1000 L废水中n(Fe³⁺)=2mol，560g铁粉的物质的量为10mol，根据铁元素守恒知，经上述处理，可获得 FeSO₄·7H₂O的物质的量是12mol。

    (1).     (2). 2Cl^—+2H₂O2OH^—+Cl₂↑+H₂↑    (3). Cl₂    (4). H⁺ +OH^—=H₂O    (5). CO₃ ^2- + 2H⁺ =H₂O+ CO₂↑    (6). 2.0    (7). ②①③⑧⑤⑥⑦④    (8). A

【解析】

（1）反应中氯化钠中氯元素的化合价升高生成氯气，氯化钠做还原剂，水中氢元素化合价降低生成氢气，水做氧化剂，反应中转移电子数目为2e^—；

（2）反应中Cl元素化合价升高的被氧化，氯气为氧化产物；

（3）在滤液中加入盐酸，目的是除去溶液中过量的氢离子和碳酸根离子；

（4）根据n=cM计算出氢氧化钠的物质的量；根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V判断。

【详解】（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl₂）和烧碱，反应中氯化钠中氯元素的化合价升高生成氯气，氯化钠失电子做还原剂，水中氢元素化合价降低生成氢气，水得电子做氧化剂，反应中转移电子数目为2e^—，双线桥为：；离子方程式为：2Cl^—+2H₂O2OH^—+Cl₂↑+H₂↑，故答案为；2Cl^—+2H₂O2OH^—+Cl₂↑+H₂↑；

（2）反应中Cl元素化合价升高的被氧化，氯化钠失电子做还原剂，氯气为氧化产物，故答案为Cl₂；

（3）精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，氯化钡溶液除去硫酸根离子，纯碱除去钡离子、钙离子，烧碱除去镁离子；充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸，目的是除去溶液中过量的氢离子和碳酸根离子，则在滤液中加入盐酸中和至中性的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，CO₃ ^2- + 2H⁺ =H₂O+ CO₂↑，故答案为H⁺+OH^-=H₂O；CO₃ ^2- + 2H⁺ =H₂O+ CO₂↑；

（4）实验室配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液应选用100ml容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L^-1×40g/mol=2.0g，故答案为2.0g；

操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，实验先后顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为②①③⑧⑤⑥⑦④；

A、有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

B、液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，冷却后会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；

故答案为A。

    (1). ③⑥⑦    (2). ①⑤⑦    (3). 2.7    (4). 0.2    (5). 15：23    (6). 1:1    (7). 22.4yz/(xN_A)

【解析】

（1）存在自由移动的带电微粒即可导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质；

（2）Al与足量的NaOH溶液反应生成氢气，根据方程式计算Al的物质的量，再计算铝的质量和NaAlO₂的物质的量浓度；

（3）同温同压下气体的气体摩尔体积相等，根据n=V/V_m=m/M=N/N_A结合分子组成计算；

（4）a g某气体中含有的分子数为b，据此可以设计成cg该气体中含有的分子数，然后根据n=N/N_A计算出cg该气体的物质的量，再根据V=nVm计算出标况下cg该气体的体积。

【详解】（1）氨水中存在自由移动的离子能导电；铜中存在自由移动的电子则能导电；熔融的KNO₃中存在自由移动的离子能导电；NaCl、BaSO₄、KNO₃都是化合物，且在水溶液中或熔化状态下能导电，则属于电解质，故答案为③⑥⑦；①⑤⑦；

（2）合金溶于足量的NaOH溶液中，铝和氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂

+3H₂↑，产生气体氢气3.36L（标准状况），其物质的量= 3.36L/22.4L/mol =0.15mol，由方程式可知n（Al）= 2 n（H₂）/3 =0.15mol× 2/3 =0.1mol，则m(Al)= 0.1mol×27g/mol；由铝原子个数守恒可知，n（NaAlO₂）= n（Al）=0.1mol，c（NaAlO₂）= n（NaAlO₂）/V=0.1mol/0.5L=0.2 mol/L，故答案为2.7；0.2；

（3）同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO₂气体，由于同温同压下气体的气体摩尔体积相等，由n=V/V_m可知，气体的分子数相等，分子数比值为1：1，质量比等于摩尔质量之比，为15：23，故答案为1：1；15：23；

（4）如果xg某气体中含有的分子数为y，则zg该气体含有的分子数为：y×zg/xg=yz/x，含有的气体的物质的量为n=yz/xN_Amol，则c g该气体在标准状况下的体积为：V=22.4L/mol×yz/xN_Amol=22.4yz/xN_A，故答案为22.4yz/xN_A。

【点睛】本题考查了物质的分类和常用化学计量有关计算，比较基础，涉及物质的量、微粒个数、气体体积、物质的量浓度的计算，解答时注意对公式的理解与灵活应用。

    (1). 蒸馏法    (2). 蒸馏法    (3). 分液法    (4). 过滤法    (5). 重结晶

【解析】

（1）分离互溶的液体用蒸馏的方法；

（2）分离互溶的液体用蒸馏的方法；

（3）水和四氯化碳不互溶，分层；

（4）氯化银难溶于水，硝酸钠易溶于水；

（5）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的升高变化规律不同。

【详解】（1）水和酒精互溶，用蒸馏法分离；

（2）碘和四氯化碳互溶，用蒸馏法分离；

（3）水和四氯化碳不互溶，分层，直接用分液的方法进行分离；

（4）硝酸钠易溶于水，氯化银难溶于水，将混合物溶解，过滤即可分离；

（5）硝酸钾的溶解度随温度的升高逐渐降低，氯化钠的溶解度随温度的升高逐渐增大，因此用重结晶的方法可将其分离。