麻黄素H是拟交感神经药。合成H的一种路线如图所示：

已知：Ⅰ．芳香烃A的相对分子质量为92

Ⅱ.

Ⅲ．

(R₁、R₂可以是氢原子或烃基、R₃为烃基)

请回答下列问题：

(1)A的化学名称为_____________；F中含氧官能团的名称为_________________。

(2)反应①的反应类型为______________。

(3)G的结构简式为__________________________。

(4)反应②的化学方程式为______________________________________________。

(5)化合物F的芳香族同分异构体有多种，M和N是其中的两类，它们的结构和性质如下：

①已知M遇FeCl₃溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则M的结构简式可能为____________________________________。

②已知N分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则N的结构有___种(不含立体异构)。

(6) “达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成过程中要制备，参照上述合成路线，设计由和为原料制备 的合成路线：________________________________________________________(无机试剂任选)。

中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成等自由基，在气相中经自由基：CH₂偶联反应生成乙烯(该反应过程可逆)

(1)已知相关物质的燃烧热如上表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式              。

(2)现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式为C₂H₄O，不含双键)该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是            (填结构简式)

(3)在400℃时，向初始体积为1L的恒压密闭反应器中充入1 mol CH₄，发生(1)中反应，测得平衡混合气体中C₂H₄的体积分数为25.0%。则：

①在该温度下，其平衡常数K_C＝            。

②若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应，高于400℃)，则C₂H₄的产率            。(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，理由是                               。

③若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如下图所示，则压强P₁与P₂的大小关系是            。          

(4)实际制备C₂H₄时，通常存在副反应2CH₄(g)C₂H₆(g)＋H₂(g)。反应器和CH₄起始量不变，不同温度下C₂H₆和C₂H₄的体积分数与温度的关系曲线如下图所示。在温度高于600℃时，有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是            。

(5)C₂H₄、C₂H₆常常作为燃料电池的原料，请写出C₂H₄在NaOH溶液中做燃料电池的负极的电极反应方程式                                                。

碳酸二乙酯()常温下为无色清澈液体。主要用作硝酸纤维素、树脂和一些药物的溶剂，或有机合成的中间体。现用下列装置制备碳酸二乙酯。

回答下列问题：

(1)甲装置主要用于制备光气(COCl₂)，先将仪器B中的四氯化碳加热至55～60℃，再缓缓滴加发烟硫酸。

①仪器B的名称是            。②仪器A的侧导管a的作用是                      。

(2)试剂X是            ，其作用是                                             。

(3)丁装置除了吸收COCl₂外，还能吸收的气体是            (填化学式)。仪器B中四氯化碳与发烟硫酸(用SO₃表示)反应只生成两种物质的量为1：1的产物，且均易与水反应，写出该反应化学方程式：                                                。

(4)无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯，再继续与乙醇反应生成碳酸二乙酯。

①写出无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯的化学方程式：                          。

②若起始投入92.0g无水乙醇，最终得到碳酸二乙酯94.4g，则碳酸二乙酯的产率是      (三位有效数字)

高纯MnCO₃在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧主反应为2MnO₂＋C2MnO＋CO₂↑。

可能用到的数据如下：

根据要求回答下列问题：

(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在          中加热；步骤C中的滤渣为          。

(2)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为          。

(3)步骤E中调节pH的范围为            ，其目的是                              。

(4)步骤G，温度控制在35℃以下的原因是                                    ，若Mn^2＋恰好沉淀完全时测得溶液中CO₃^2-的浓度为2.2×10^－6mol/L，则K_sp(MnCO₃)＝            。

(5)生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是                     。

(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO₃完全转化为[Mn(PO₄)₂]^3－(其中NO₃^－完全转化为NO₂^－)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO₂^－＋NH₄^＋＝N₂↑＋2H₂O以除去NO₂^－；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L^－1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO₄)₂]^3－＋Fe^2＋＝Mn^2＋＋Fe^3＋＋2PO₄^3－；用5.00 mL 0.500 mol·L^－1酸性K₂Cr₂O₇溶液恰好除去过量的Fe^2＋。

①酸性K₂Cr₂O₇溶液与Fe^2＋反应的离子方程为                                     。

②试样中锰元素的质量分数为            。

常温下，用0.100 mol·L^－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol·L^－1 H₃PO₄溶液，曲线如图所示。下列说法正确的是

A．滴定终点a可选择酚酞作指示剂

B．c点溶液中c(Na^＋)>3c(PO₄^3－)＋2c(HPO₄^2－)＋c(H₂PO₄^－)

C．b点溶液中c(HPO₄^2－)>c(PO₄^3－)>c(H₂PO₄^－)

D．a、b、c三点中水的电离程度最小的是c