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2020年高考全国卷Ⅰ化学试题及答案解析.doc
年级:高中
难度:偏难
更新时间:2020-07-09
下载:155次
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一、选择题(共7题)
1.

国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品,下列说法错误的是

A. CH3CH2OH能与水互溶

B. NaClO通过氧化灭活病毒

C. 过氧乙酸相对分子质量为76

D. 氯仿的化学名称是四氯化碳

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难度:中等
知识点:高考试题
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2.

紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力。有关该化合物,下列叙述错误的是

A. 分子式为C14H14O4

B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色

C. 能够发生水解反应

D. 能够发生消去反应生成双键

【答案】
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组卷:144次
难度:中等
知识点:高考试题
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3.

下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是

气体(杂质)

方法

A

SO2(H2S)

通过酸性高锰酸钾溶液

B

Cl2(HCl)

通过饱和的食盐水

C

N2(O2)

通过灼热的铜丝网

D

NO(NO2)

通过氢氧化钠溶液

A. A                                  B. B                                  C. C                                  D. D

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难度:容易
知识点:高考试题
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4.

铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]可催化甲醇羰基化,反应过程如图所示。

下列叙述错误的是

A. CH3COI是反应中间体

B. 甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H

C. 反应过程中Rh的成键数目保持不变

D. 存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O

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组卷:144次
难度:中等
知识点:高考试题
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5.

1934年约里奥居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子,得到核素,开创了人造放射性核素的先河:++。其中元素XY的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是

A. 的相对原子质量为26

B. XY均可形成三氯化物

C. X的原子半径小于Y

D. Y仅有一种含氧酸

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难度:容易
知识点:高考试题
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6.

科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是

A. 放电时,负极反应为

B. 放电时,1 mol CO2转化为HCOOH,转移的电子数为2 mol

C. 充电时,电池总反应为

D. 充电时,正极溶液中OH浓度升高

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难度:中等
知识点:高考试题
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7.

以酚酞为指示剂,用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数:]

下列叙述正确的是

A. 曲线①代表,曲线②代表

B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1

C. HA的电离常数Ka=1.0×10−2

D. 滴定终点时,溶液中

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难度:中等
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二、综合题(共2题)
1.

钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以+3+4+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3

该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Mn2+

开始沉淀pH

19

7.0

3.0

8.1

完全沉淀pH

3.2

9.0

4.7

10.1

回答下列问题:

(1)“酸浸氧化需要加热,其原因是___________。

(2)“酸浸氧化中,VO+VO2+被氧化成,同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为反应的离子方程式___________。

(3)“中和沉淀中,钒水解并沉淀为,随滤液②可除去金属离子K+Mg2+Na+、___________,以及部分的___________。

(4)“沉淀转溶中,转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。

(5)“pH”中有沉淀生产,生成沉淀反应的化学方程式是___________。

(6)“沉钒中析出NH4VO3晶体时,需要加入过量NH4Cl,其原因是___________。

【答案】
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难度:偏难
知识点:高考试题
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2.

硫酸是一种重要的基本化工产品,接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化:SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题:

(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示,V2O5(s)SO2(g)反应生成VOSO4(s)V2O4(s)的热化学方程式为:_________。

(2)SO2(g)O2(g)N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%10.5%82%时,在0.5MPa2.5MPa5.0MPa压强下,SO2平衡转化率α 随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa550℃时的α=__________,判断的依据是__________。影响α的因素有__________。

(3)将组成(物质的量分数)2m% SO2(g)m% O2(g)q% N2(g)的气体通入反应器,在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时,若SO2转化率为α,则SO3压强为___________,平衡常数Kp=___________(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)

(4)研究表明,SO2催化氧化的反应速率方程为:v=k(−1)0.8(1−nα')。式中:k为反应速率常数,随温度t升高而增大;αSO2平衡转化率,α'为某时刻SO2转化率,n为常数。在α'=0.90时,将一系列温度下的kα值代入上述速率方程,得到v~t曲线,如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tmt<tm时,v逐渐提高;t>tm后,v逐渐下降。原因是__________________________。

【答案】
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难度:偏难
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三、实验,探究题(共1题)
1.

为验证不同化合价铁的氧化还原能力,利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题:

(1)FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液,需要仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择,写出名称)

(2)电池装置中,盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应,并且电迁移率(u)应尽可能地相近。根据下表数据,盐桥中应选择____________作为电解质。

阳离子

u×108/(m2·s−1·V−1)

阴离子

u×108/(m2·s−1·V−1)

Li+

4.07

4.61

Na+

5.19

7.40

Ca2+

6.59

Cl

7.91

K+

7.62

8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知,盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。

(4)电池反应一段时间后,测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知,石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。

(5)根据(3)(4)实验结果,可知石墨电极的电极反应式为_______,铁电极的电极反应式为_______。因此,验证了Fe2+氧化性小于________,还原性小于________。

(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液,将铁电极浸泡一段时间,铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。

【答案】
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难度:中等
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四、推断题(共2题)
1.

Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题:

(1)基态Fe2+Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na),原因是_________I1(Be)> I1(B)> I1(Li),原因是________

(3)磷酸根离子的空间构型为_______,其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______

(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕FeP分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。

电池充电时,LiFeO4脱出部分Li+,形成Li1−xFePO4,结构示意图如(b)所示,则x=_______n(Fe2+ )n(Fe3+)=_______

【答案】
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组卷:192次
难度:中等
知识点:高考试题
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2.

有机碱,例如二甲基胺()、苯胺(),吡啶()等,在有机合成中应用很普遍,目前有机超强碱的研究越来越受到关注,以下为有机超强碱F的合成路线:

已知如下信息:

H2C=CH2

+RNH2

③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体

回答下列问题:

(1)A的化学名称为________。

(2)B生成C的化学方程式为________。

(3)C中所含官能团的名称为________。

(4)C生成D的反应类型为________。

(5)D的结构简式为________。

(6)E的六元环芳香同分异构体中,能与金属钠反应,且核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为6221的有________种,其中,芳香环上为二取代的结构简式为________。

【答案】
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组卷:164次
难度:偏难
知识点:高考试题
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试卷统计
试题总数:
12
总体难度:
偏难
题型统计
大题类型
题目数
占比
选择题
7
58.33%
综合题
2
16.66%
实验,探究题
1
8.33%
推断题
2
16.66%
知识点统计
知识点
题目数
占比
高考试题
12
100.0%
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