高中化学专题练习6426
高中
整体难度：中等
2009-10-29
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共3题)
添加该题型下试题
1.
NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能与乙醇，液氨等反应产生氢气。下列有关NaH的叙述正确的是（ ）
（A）跟水反应时，水作氧化剂
（B）NaH中阳离子半径大于阴离子半径
（C）跟液氨反应时，生成氢气外，还生成铵盐
（D）与乙醇反应时，放出氢气的速率比与水反应时更快
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：159
【答案】
A。
2.
为充分利用原料，降低成本，利用现有的浓度为70%的硫酸3.5t和纯度为80%的烧碱2.5t，用足量的废铝与该酸、碱作用，最多可生成氢氧化铝为（杂质不发生反应）（ ）
（A）1.3t （B）2.5t （C）3.5t （D）5.2t
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：157
【答案】
D。单质铝制取氢氧化铝，首先需要将单质铝氧化，能将铝氧化的物质有水和硫酸，从充分利用原料的角度来说，氧化剂都使用水最经济。而化合态的铝制取氢氧化铝有三条途径，一是铝盐和碱作用，二是偏铝酸盐和酸作用，三是铝盐和偏铝酸盐通过双水解制得氢氧化铝。实际生产中将铝与氢氧化钠溶液作用，制得偏铝酸钠，水是氧化剂，生成1摩尔偏铝酸钠仅需1摩尔氢氧化钠。再将硫酸与铝作用，制得硫酸铝，最后，将硫酸铝和偏铝酸钠作用，制得氢氧化铝。这一步实际上硫酸铝起到酸的作用，所以可以认为这部分铝也是被水所氧化，双水解时铝盐和偏铝酸盐物质的量正好是1：3。其中的铝完全转化成氢氧化铝。通过以上对铝的化合物性质的分析，可以得出生成的氢氧化铝物质的量应该是硫酸中的氢离子的三分之一和氢氧根离子总和。即：
3.
往100 mL FeCl3溶液中，通入0.672L标准状况下的硫化氢气体，设气体完全被吸收，再加入过量的铁粉，反应停止后，测得溶液中含有0.12mol金属阳离子，则原氯化铁溶液的物质的量浓度为（ ）
A．
B．
C．
D．
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：192
【答案】
D。以上两步反应第一步在酸性条件下进行，S2-被Fe3+氧化，H+没有参加反应。第二步，单质铁既要与Fe3+反应又要与H+反应，反应完毕溶液中阳离子为Fe2+，阴离子为Cl-（在此不必考虑水电离出的H+和OH-），从而可知溶液中Cl-的总数为0.24mol，则反应前Fe3+的物质的量应为0.24/3 = 0.08(mol)。
二、多项选择 (共2题)
添加该题型下试题
1.
用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（ ）
A．Fe2O3、Fe3O4、FeO B．FeO、Fe3O4
C．Fe3O4、Fe2O3 D．FeO、Fe2O3
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：130
【答案】
BC
该题可用极值法来判断：若14.5g均为Fe2O3，Fe2O3约为0.1mol，能生成CO2 0.3 mol，产生沉淀30g；若均为Fe3O4，Fe3O4为0.0625mol，能生成CO2 0.25 mol，产生沉淀25 g；若均为FeO，FeO约为0.2mol，产生沉淀20g。显然答案为B、C。
2.
将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：
已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
| 金属 | 电子流动方向 | 电压/V |
| A | A | +0.78 |
| B | Cu | －0.15 |
| C | C | +1.35 |
| D | D | +0.30 |
Cu请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（ ）
A．在四种金属中C的还原性最强
B．金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．A、D若形成原电池时，A为正极
D．A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：106
【答案】
AD。
三、简答题 (共1题)
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试题总数：
10
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
7
70.0%
容易
2
20.0%
偏难
1
10.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
3
30.0%
多项选择
2
20.0%
简答题
1
10.0%
填空题
3
30.0%
实验,探究题
1
10.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
金属元素的单质及其化合物
10
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