在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2−+H2OHS−+OH−。下列说法正确的是( )
A. 稀释溶液,水解平衡常数增大
B. 升高温度,c(HS−)/c(S2−)增大
C. 加入NaOH固体,溶液pH减小
D. 通入CuSO4固体,HS−浓度增大
B
下列有关叙述中正确的是 ( )
A. 碳酸钙在水里的溶解度很小,所以碳酸钙是弱电解质
B. NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质
C. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
C
常温下,Ka(HCOOH) =1.77×10—4,Ka(CH3COOH) =1.75×10—5,下列说法正确的是( )
A. pH均为3的HCOOH和盐酸等体积混合后,pH变小
B. 0.2 mol•L—1 CH3COONa 与 0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO—)>c(Cl—)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 0.2 mol•L—1 HCOOH 与 0.1 mol•L—1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 mol•L—1
D. 中和浓度和体积均相同的HCOOH和CH3COOH,所用NaOH的物质的量不同
B
下列有关说法正确的是( )
A.25℃ 101kPa时,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=-Q kJ/mol,则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g) 室温下不能自发进行,说明该反应的 ΔH<0
C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0达到平衡后,升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2的值均大于零):H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g),△H1=—Q1 kJ/mol,H2(g) +Br2(g)=2HBr(g),△H2=—Q2 kJ/mol,则△H1<△H2
D
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H =-566kJ/mol;CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H =-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )。
A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ
B
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