2020甘肃人教版(2019)高中化学月考试卷136601
高中
整体难度：中等
2020-03-06
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共20题)
添加该题型下试题
1.
化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )
A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
难度：
知识点：化学反应及及其能量变化
使用次数：106
【答案】
B
【解析】
【详解】A、绿色化学的核心是应用化学原理不产生污染或少产生污染，A错误；
B、开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题，B正确；
C、胶体微粒直径1×10－9m～1×10－7m ，PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成的不是胶体，而是悬浊液，C错误；
D、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是晶体硅，不是二氧化硅，D错误；
答案选B。
2.
分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈
B. 缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用
C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉
D. 从海水中提取氯化镁
难度：
知识点：氧化还原反应
使用次数：185
【答案】
D
【解析】
A. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B. 缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3价铁还原为+2价铁；C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D. 从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子沉淀富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得无水氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。综上所述，本题选D。
3.
下列实验操作或结论正确的是( )
A. 配制溶液的操作中，向容量瓶中转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高
B. 洗涤沉淀的操作是在过滤器中边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗沉淀物
C. 实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0 g
D. 制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液
难度：
知识点：酸碱中和滴定
使用次数：192
【答案】
C
【解析】
【详解】A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤，部分溶质损失，会使所配溶液浓度偏低，故A不正确；
B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，不能用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗，故B不正确；
C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，由于没有950 mL的容量瓶，要以1000mL计算，需称取胆矾的质量为0.2 mol/L ×1L×250g/mol=50.0 g，故C正确；
D．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，加热直到得到红褐色溶液，不能搅拌，故D不正确。
故答案选C。
4.
类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ）
A. Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
B. Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C. Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuS
D. CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：123
【答案】
A
【解析】
【详解】A、Mg失火不能用CO2灭火是因为Mg可以在CO2中燃烧，其反应为：2Mg+CO2
2MgO+C，钠失火不能用CO2灭火是由于Na燃烧生成Na2O2，而Na2O2与CO2反应生成O2又起助燃作用，A正确；
B、Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，是因为Fe有+2和+3两种化合价，而Pb有+2和+4两种化合价，无+3价，故不能写成PbO·Pb2O3，而应写成2PbO·PbO2，B错误；
C、Cu与Cl2直接反应生成CuCl2，是由于Cl2的强氧化性，而S的氧化能力较弱，只能将Cu氧化为Cu2S，C错误；
D、CO2通入Ba(NO3)2溶液中不生成沉淀，是因为不能用弱酸制强酸，而SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于在酸性条件下NO3－具有强氧性，可将SO2氧化为SO42－，SO42－与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，D错误，
答案选A。
【点晴】该题的易错选项是D，注意SO2的还原性以及在酸性溶液中硝酸根的强氧化性，平时注意相关基础知识的积累和灵活应用。
5.
下列体系中，离子能大量共存的是（ ）
A. 含1.2 mol·L-1 NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-
B. 使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、C1-
C. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、C1-、I-
D. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-
难度：
知识点：电离平衡
使用次数：196
【答案】
B
【解析】
A．酸性溶液中NO3-能够氧化Fe2+、Br-，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，能够与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．含有AlO2-的溶液显碱性，促进HCO3-的电离，电离出的碳酸根离子与钡离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。
点睛：把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查。本题的易错点为CD，C中注意隐含Fe3+，D中注意AlO2-的水解对HCO3-的电离和水解的影响。
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试题总数：
28
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
3
10.71%
未分类
4
14.28%
基础
1
3.57%
中等
15
53.57%
偏难
5
17.85%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
20
71.42%
未分类
4
14.28%
实验,探究题
2
7.14%
综合题
2
7.14%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学反应及及其能量变化
1
3.57%
未分类
4
14.28%
氧化还原反应
2
7.14%
酸碱中和滴定
1
3.57%
金属元素的单质及其化合物
4
14.28%
电离平衡
1
3.57%
物质的分离 提纯和检验
2
7.14%
铁和铁的化合物
3
10.71%
硝酸
1
3.57%
镁和铝
2
7.14%
物质结构 元素周期律单元测试
1
3.57%
物质的量单元测试
2
7.14%
气体的制备及实验方案设计
1
3.57%
电离平衡 水解平衡
1
3.57%
卤素单元测试
1
3.57%
非金属元素的单质及其化合物
1
3.57%
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