人教版高中化学专题练习136386
高中
整体难度：中等
2020-02-09
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共18题)
添加该题型下试题
1.
下列说法正确的是( )
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中，氟的第一电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
难度：
知识点：物质结构 元素周期律
使用次数：167
【答案】
答案 A
解析 同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，碱金属第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，A正确，C错误；镁的价电子排布为3s2，铝的价电子排布式为3s23p1，镁为全充满状态，较难失去电子，故其第一电离能要大于铝的第一电离能，B错误；根据同主族、同周期主族元素第一电离能的递变规律可以推测，第一电离能K<Ca<Mg，D错误。
2.
已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是( )
A.第一电离能Y可能小于X
B.气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
C.非金属性：X>Y
D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
难度：
知识点：物质结构 元素周期律
使用次数：162
【答案】
答案 B
解析
| A | 据电负性X>Y推知，原子序数X>Y，由于同周期元素，第一电离能Y可能小于X，例如Na的第一电离能小于Mg；也可能是Y大于X，例如Mg的第一电离能大于Al | √ |
| B | 氢化物稳定性HmY弱于HnX | × |
| C | 电负性越大，非金属性越强 | √ |
| D | 电负性值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价 | √ |
3.
不能说明X的电负性比Y的电负性大的是( )
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
难度：
知识点：物质结构 元素周期律
使用次数：173
【答案】
答案 C
解析 X的电负性比Y的电负性大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的非金属性，而C不能，非金属性强弱取决于得电子难易程度而不是最外层电子数目多少。
4.
下列原子的价电子排布中，对应第一电离能最大的是( )
A.ns2np1 B.ns2np2 C.ns2np3 D.ns2np4
难度：
知识点：物质结构 元素周期律
使用次数：180
【答案】
答案 C
解析 当原子轨道处于全满、半满时，具有的能量较低，原子比较稳定，第一电离能较大。
5.
元素X的各级电离能数据如下：
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | |
| I/(kJ·mol－1) | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | 14831 | 18378 |
则元素X的常见价态是( )
A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋6
难度：
知识点：物质结构 元素周期律
使用次数：116
【答案】
答案 C
解析 对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为＋3。
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试题总数：
23
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
13
56.52%
中等
8
34.78%
基础
1
4.34%
未分类
1
4.34%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
18
78.26%
填空题
4
17.39%
未分类
1
4.34%
知识点统计
知识点
数量
占比
物质结构 元素周期律
22
95.65%
未分类
1
4.34%
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