某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是
A.总反应为放热反应
B.使用催化剂后,活化能不变
C.反应①是吸热反应,反应②是放热反应
D.ΔH=ΔH1+ΔH2
B
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ·mol-1
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,转移电子数为6.02×1023
C
下列关于化学反应的描述中正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的热量
C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2
(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b;则b>a
D
已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式:H2O2=H2O+O2 ΔH<0
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
D
已知:①H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1
气态分子中的化学键 | 断开1mol化学键所需的能量/kJ |
O—H | 465 |
O = O | 498 |
下列说法不正确的是
A.氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1
B.断开1mol H—H键需要吸收439.2kJ的能量
C.相同条件下,1mol H2O(g)比1 mol H2O(l)能量高
D.18 g H2O(l)完全分解生成氢气和氧气,需要吸收285.8 kJ的能量
A
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