2019湖北高二下学期人教版(2019)高中化学期末考试136217
高中
整体难度：中等
2020-01-16
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共16题)
添加该题型下试题
1.
化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
B. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
C. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致
D. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
难度：
知识点：化学反应及及其能量变化
使用次数：163
【答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池时铁为正极，保护了铁，所以地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，故A正确；B．制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，故B错误；C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，可以减少废气、废渣等排放，有利于保护环境，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致，故C正确；D．跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故D正确；故答案为B。
2.
下列化学用语表达正确的是（ ）
A. CaCl2的电子式: 
B. Cl－的结构示意图：
C. 乙烯的分子式：C2H4 D. 纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
难度：
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
使用次数：139
【答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．CaCl2是离子化合物，其电子式应为
，故A错误；B．Cl－的核外最外层电子数为8，其离子结构示意图为
，故B错误；C．乙烯是最简单的燃烧，其分子式为C2H4，故C正确；D．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主。则纯碱溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故D错误；故答案为C。
【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
3.
下列不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 补铁剂（有效成分
Fe2+）与含维生素C共服效果更佳
B. 雷雨肥庄稼——自然固氮
C. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
D. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
难度：
知识点：氧化还原反应
使用次数：111
【答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．维生素C具有还原性，能防止补铁剂被氧化，属于氧化还原反应，故A正确；B．放电过程中，氮气与氧气反应生成NO，O、N元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B正确；C．碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应，会生成氨气挥发，反应过程中不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C错误；D．由二氧化硅制晶体硅，Si的化合价降低，被还原，涉及氧化还原反应，故D正确；故答案为C。
4.
下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O
B. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓
D. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O
2H＋ + Cl－+ ClO－
难度：
知识点：离子反应
使用次数：191
【答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A错误；B．氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2 +O2 +2H2O═4 Fe（OH）3，故B正确；C．二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故C错误；D．HClO是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式为Cl2 + H2O H＋+ Cl－+ HClO，故D错误；故答案为B。
5.
1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（ ）
A. P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＞0
B. 以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等
C. 白磷比红磷稳定
D. 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol
难度：
知识点：化学反应中的能量变化
使用次数：199
【答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，白磷转变为红磷是放热反应，则ΔH＜0，故A错误； B．依据图象分析，白磷能量高于红磷，则白磷和红磷所需活化能不相等，故B错误；C．依据图象分析，白磷能量高于红磷，能量低的稳定，则红磷稳定，故C错误；D．依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，则反应的热化学方程式：4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol，故D正确；故答案为D。
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试题总数：
21
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
6
28.57%
中等
12
57.14%
偏难
3
14.28%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
16
76.19%
综合题
4
19.04%
推断题
1
4.76%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学反应及及其能量变化
1
4.76%
物质结构 元素周期律单元测试
1
4.76%
氧化还原反应
1
4.76%
离子反应
1
4.76%
化学反应中的能量变化
1
4.76%
物质的量单元测试
1
4.76%
糖类 油脂 蛋白质单元测试
1
4.76%
物质结构 元素周期律
2
9.52%
非金属元素的单质及其化合物
1
4.76%
化学实验基础知识和技能
1
4.76%
烃的衍生物单元测试
2
9.52%
化学平衡
1
4.76%
化学平衡单元测试
1
4.76%
电化学 胶体
1
4.76%
电离平衡单元测试
2
9.52%
物质的分离 提纯和检验
1
4.76%
铁和铁的化合物
1
4.76%
化学反应速率 化学平衡
1
4.76%
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