下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧
C. 液态水气化 D. 氧化钙溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】
生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应,若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应,根据常见的放热反应和吸热反应进行判断。
常见的放热反应有:所有燃烧反应、所有金属与水或酸的置换反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应等;
常见的吸热反应有:个别的化合反应(如 C 和 CO2 )、绝大数分解反应、少数置换反应以及某些复分解(如铵盐和强碱)。
【详解】A .碳酸钙受热分解属于吸热反应,生成物总能量高于反应物总能量,选项 A 符合题意;
B .乙醇燃烧属于放热反应,生成物的总能量小于反应物的总能量,选项 B 不符合题意;
C .液态水气化是吸热过程,属于物理变化,选项 C 不符合题意;
D .氧化钙溶于水发生化合反应,属于放热反应,生成物的总能量小于反应物的总能量,选项 D 不符合题意。
答案选 A。
【点睛】本题主要考查了放热反应和放热反应,题目难度不大,掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。
在2A(s)+B(g) ==3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是
A. υ(A)=1.5 mol·L−1·s−1 B. υ(B)=0.5 mol·L−1·s−1
C. υ(C)=08 mol·L−1·min−1 D. υ(D)=4mol·L−1·min−1
【答案】B
【解析】
【详解】不同物质表示的同一反应速率比较要先统一单位,然后除以该物质的化学计量数,结果越大反应速率越快。
A、A为固体,其浓度为常数,不用A的浓度变化表示反应速率;
B、υ(B)/1= 0.5 mol/(L·s)=30 mol·L−1·min−1;
C、υ(C)=0.267 mol/(L·min);
D、υ(D)=1 mol/(L·min);
表示该反应速率最快的选项B。
答案选B。
具有相同官能团的有机物化学性质相似。下列5个有机物中,能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是
①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH ⑤
A. ①③⑤ B. ②④⑤
C. ①③④ D. ①②⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①分子中含有碳碳双键,能发生加成反应和氧化反应,含有羧基,能发生酯化反应,符合;
②分子中含有碳碳双键,能发生加成和氧化反应,含有酯基,能发生水解反应,但不能发生酯化反应,不符合;
③分子中含有碳碳双键,能发生加成和氧化反应,含有羟基,能发生氧化反应和酯化反应,符合;
④分子中含有羟基,能发生氧化反应和酯化反应,没有不饱和键,不能发生加成反应,不符合;
⑤分子中含有醛基,能发生加成反应和氧化反应,含有羟基,能发生氧化反应和酯化反应,符合;以上物质中符合条件的有①③⑤。
答案选A。
【点睛】本题考查了常见有机物的官能团及性质。根据有机物结构决定性质的特点,能够发生酯化反应,则含有羧基或羟基;能发生加成反应,则应含有不饱和键;能发生氧化反应,则应含有还原性官能团,如:双键、醛基、羰基等,另外有机物的燃烧也属于氧化反应。
下列有关除杂质(括号内物质为杂质)的试剂及分离方法中,正确的是
A. CH4(C2H4):酸性高锰酸钾溶液,洗气
B. 乙酸乙酯(乙酸): NaOH溶液,分液
C. 苯(Br2): NaOH溶液,分液
D. 乙酸(水):生石灰,蒸馏
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2,引入新的杂质,应该用溴水,选项A错误;
B、乙酸乙酯、乙酸都与氢氧化钠反应,达不到除杂目的,应用饱和碳酸钠溶液除杂,选项B错误;
C、溴与氢氧化钠反应生成可溶于水的溴化钠、次溴酸钠,与苯不互溶,然后分液即可,选项C正确;
D、乙酸、水都与生石灰反应,达不到除杂的目的,选项D错误。
答案选C。
有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中,甲表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后,丁的表面覆盖一层乙的单质。甲放入稀盐酸中会产生H2。如果四种金属中有一种是铜,根据以上实验判断,代表铜的是
A. 丁 B. 丙 C. 乙 D. 甲
【答案】B
【解析】
【详解】将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到甲的表面有气体逸出,乙为负极,甲为正极,则金属活泼性乙>甲;
把丁放到乙的硝酸盐溶液中,丁的表面覆盖一层乙的单质,则金属活泼性丁>乙;
将甲放入稀盐酸中有H2析出,则甲位于氢之前。
所以金属活动性由强到弱的顺序是丁>乙>甲>H,四种金属中有一种是铜,铜排在氢之后,所以丙是铜。
答案选B。
【点睛】本题考查了金属活泼性强弱判断,明确金属活泼性强弱与原电池正负极、金属之间的置换反应即可解答,题目难度不大,金属性活泼性的判断方法是考查重点。
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