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四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第18周周考题及答案
年级:高中
难度:中等
更新时间:2019-12-05
下载:164次
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一、选择题(共10题)
1.

常温下,将一元酸HANaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:

实验编号

c(HA)/(mol·L1)

c(NaOH)/(mol·L1)

混合溶液的pH

0.1

0.1

pHa

0.2

0.2

pH9

c1

0.2

pH7

0.2

0.1

pH<7

下列判断正确的是

Aa>9B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH)105 mol·L1

Cc10.2D.丁组混合液:c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)

【答案】
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组卷:161次
难度:容易
知识点:水的电离和溶液的PH
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2.

下列现象与氢键有关的是

①H2O的熔、沸点比第VIA族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

冰的密度比液态水的密度小邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低水分子在较高温度下也很稳定

A①②③④⑤        B①②③④            C②③④⑤             D①③

【答案】
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组卷:113次
难度:基础
知识点:化学键
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3.

向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法不正确的是

A.开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2

B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2,配位数为4

C.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2的浓度不变

D.在[Cu(NH3)4]2中,NH3给出孤电子对,Cu2提供空轨道

【答案】
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组卷:162次
难度:容易
知识点:化学键
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4.

镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中正确的是

A.在化合物中呈+2                  B.单质与水反应放出氢气

C.氢氧化物呈两性                      D.碳酸盐难溶于水

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组卷:149次
难度:容易
知识点:原子结构
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5.

 

能说明X的电负性比Y的大的是

A.与H2化合时X单质比Y单质容易

BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强

CX原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多

DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来

【答案】
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组卷:169次
难度:容易
知识点:元素周期律
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6.

已知XY是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol1。请根据下表所列数据判断,下列说法错误的是

电离能/kJ·mol1

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A.元素X的常见化合价是+1B.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl

C.元素Y是第IIIA族元素D.若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应

【答案】
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组卷:164次
难度:容易
知识点:元素周期律
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7.

中学化学中很多规律都有其适用范围,下列根据有关规律推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离比Mg

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

【答案】
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组卷:162次
难度:容易
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
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8.

一定温度下,将4molPCl32molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:

PCl3+Cl2 PCl5 ,各物质均为气态。达平衡后,PCl50.8mol。若此时再移走2molPCl31molCl2,相同温度下达到平衡,PCl5的物质的量为

A0.8mol             B0.4mol     C0.4molx0.8mol          D.<0.4mol

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组卷:138次
难度:中等
知识点:化学平衡
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9.

常温下,等体积的下列各溶液中,阴离子的总浓度最大的是

A0.2mol·L1CH3COOH溶液   B0.1mol·L1Ba(OH)2溶液

C0.2mol·L1Na2CO3溶液             D0.2mol·L1的氨水

【答案】
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组卷:123次
难度:中等
知识点:电离平衡
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10.

10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液①K2SO4 ②CH3COONa ③CuSO4 ④Na2CO3,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A①②   B.①③  C③④   D②④

【答案】
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难度:容易
知识点:电离平衡
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二、综合题(共1题)
1.

 钛矿工业中的酸性废水富含TiFe等元素,其综合利用如下:

已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。

(1)TiO2+钛的化合价为________

(2)步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是___________________________

3)操作a________________、冷却结晶、过滤、洗涤。

4)步骤III中发生反应的化学方程式为___________________________________________________

5)已知,步骤中,FeCO3达到溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH8.5c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3_________________________________________________

______________________________________Fe(OH)2(填没有,并列式说明原因)。

6)向富含TiO2+溶液中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2· nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因_______________________________________________________________________________________

7)步骤中发生反应的化学方程式为___________________________

【答案】
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组卷:198次
难度:偏难
知识点:铁和铁的化合物
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三、填空题(共1题)
1.

硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔点/℃

−85.5

115.2

>600

(分解)

−75.5

16.8

10.3

沸点/℃

−60.3

444.6

−10.0

45.0

337.0

回答下列问题:

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________________________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

(2)根据价层电子对互斥理论,H2SSO2SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。

(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为____________

________________________________________________________________。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为______________形,其中共价键的类型有______种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为____________g·cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的

体心,该正八面体的边长为_________________nm。

【答案】
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组卷:149次
难度:中等
知识点:硫和硫的化合物 环境保护单元测试
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试卷统计
试题总数:
12
总体难度:
中等
题型统计
大题类型
题目数
占比
选择题
10
83.33%
综合题
1
8.33%
填空题
1
8.33%
知识点统计
知识点
题目数
占比
水的电离和溶液的PH
1
8.33%
化学键
2
16.66%
原子结构
1
8.33%
元素周期律
2
16.66%
物质结构 元素周期律单元测试
1
8.33%
化学平衡
1
8.33%
电离平衡
2
16.66%
铁和铁的化合物
1
8.33%
硫和硫的化合物 环境保护单元测试
1
8.33%
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