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四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第16周试题及答案
年级:高中
难度:中等
更新时间:2019-12-03
下载:183次
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一、选择题(共7题)
1.

中国传统文化中包含许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是

【答案】

A

组卷:163次
难度:容易
知识点:氧化还原反应
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2.

 过氧化氢分解反应过程中,能量变化如图所示:下列说法正确的是

A.催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变

B.催化剂使正、逆反应的活化能都降低了

C.催化剂不能改变反应路径

D.H2O2分解是吸热反应

【答案】

B

组卷:124次
难度:容易
知识点:化学反应中的能量变化
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3.

我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是

A. Hg2+Cd2+Pb2+是重金属离子

B. 对于pH>9的废水可用中和法处理

C.CrO42-转化为Cr2O72-是用氧化还原的方法

D. 在含有Hg2+的废水中加入Na2S,可使转变为沉淀而除去

【答案】

C

组卷:172次
难度:中等
知识点:电离平衡单元测试
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4.

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后,试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝

该盐中不含NH4+

B

将氧化铁加入到足量的HI溶液中,充分溶解后,滴加四氯化碳,振荡静置,下层呈紫红色

Fe3+氧化性强于I2

C

向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液,有沉淀出现

蛋白质发生变性

D

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

溶液中一定含SO42-Ag+

【答案】

B

组卷:100次
难度:中等
知识点:电离平衡 水解平衡
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5.

NA为阿伏伽德罗常数的值,则下列说法正确的是

A.常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为 11NA

BToC时,pH=1的盐酸中含有的H+数为NA

C1molSO2溶于足量水,溶液中H2SO3HSO3SO32粒子的物质的量之和为NA

D1molCnH2n(n≥2)含有共用电子对数目3nNA

【答案】

D

组卷:117次
难度:中等
知识点:物质的量单元测试
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6.

工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向ab两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH4(g)1.1 mol H2O(g),测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为ab。已知容器a的体积为10L,温度为Ta,下列说法不正确的是

A.容器aCH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1

Bab两容器的温度可能相同

C.在达到平衡前,容器a的压强逐渐增大

D.该反应在Ta温度下的平衡常数为27(mol·L-1)2

【答案】

B

组卷:159次
难度:容易
知识点:物质的量单元测试
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7.

常温下,向浓度均为0.1molL1、体积均为100mL 的两种一元酸HXHY的溶液中分别加入NaOH固体,lg[c(H+)/c(OH)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A.常温下电离常数:HX<HY

Ba点由水电离出的c(H+)=1012molL1

Cc点溶液中:c(Y)c(HY)

Db点时酸碱恰好完全中和

【答案】

C

组卷:194次
难度:中等
知识点:电离平衡单元测试
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二、实验,探究题(共1题)
1.

NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5, NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:

1ClO2发生器中的反应为: NaClO3+SO2+H2SO4ClO2+NaHSO4(未配平),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________,实际工业生产中,可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2,其原因为__________(用化学方程式表示)
2)反应结束后,ClO2发生器中通入一定量空气的目的:__________
3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为__________
4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2Na2O2的反应:

盛放浓H2SO4仪器名称为__________

②A装置用于实验室制取SO2发生反应的化学方程式为。

D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中发生的反应可能为__________Na2O2+SO2Na2SO4

【答案】

答案:(1S+2H2SO4() 3SO2↑+ 2H2O
2)驱赶出ClO2,确保其被充分吸收
32ClO2+2OH-+H2O22ClO2-+O2+2H2O
4)分液漏斗;Na2SO3+H2
SO4() Na2SO4+SO2↑+H2O

2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2

组卷:169次
难度:中等
知识点:物质的分离 提纯和检验
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三、填空题(共1题)
1.

回答下列问题:

1硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应生成氯化钠、氯化氢和硫酸,则该反应的离子方程式为:;当Na2S2O3过量时,溶液发生的现象是。

2)已知Fe2+I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O②H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2I2③H2O2+I2=2HIO④……。 则方程为,

Fe2+I2分别在这两组反应中的作用是。

3)向50 mL 0.018 mol·L1AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgClKsp1.0×1010(忽略溶液的体积变化),请计算:

完全沉淀后,溶液中c(Ag)__________完全沉淀后,溶液的pH__________

4)某化工厂产生的废水中含有Fe2Mn2+等金属离子,过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。

过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为。

温度与Fe2+Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示:

1

实验过程中应将温度控制在。Fe2+Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子,常加入活性炭处理,加入活性炭的目的为。

③H2O2也有较强氧化性,在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是

【答案】

1S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+

出现浑浊、有刺激性气味的气体(气泡)产生

22HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑   催化剂

3①1.0×107 mol·L1      ②2

[计算过程:反应前,n(Ag)0.018 mol·L1×0.05 L0.9×103moln(Cl)0.020 mol·L1×0.05 L1×103mol;反应后剩余的n(Cl)1×1030.9×103mol1×104mol,则混合溶液中c(Cl)1×104×100/1000=1×103mol·L1c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.0×107mol·L1②H没有参与反应,完全沉淀后,c(H)0.010 mol·L1pH2]

4①S2O82+ 2H2O + Mn 24H+ 2SO42+ MnO2

②80℃80℃~90℃区间均可)吸附胶体粒子形成沉淀

催化剂

 
锰的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多

组卷:144次
难度:中等
知识点:电离平衡 水解平衡
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四、综合题(共1题)
1.

大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

1)汽车尾气中的CONOx、碳氢化合物是大气污染物。

使用稀土等催化剂能将CONO 转化成无毒物质。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H1=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H2=-221kJ·mol-1

C(s) +O2(g) =CO2(g)△H3=-393.5kJ·mol-1

写出NO(g) CO(g)催化转化成N2(g)CO2(g)的热化学方程式为。

醛类、O3PAN( 过氧硝酸乙酰等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成,用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品,所得物质的浓度随时间的变化如图 1所示。当NO和碳氢化合物出现后,醛类、O3PANNO2的综合最低值的时间范围是。

2)利用NH3催化还原氮氧化物(SCR 技术)是目前应用广泛的烟气脱硝技术。

SCR 技术的主要化学反应之一是2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)H,则该反应的化学平衡常数表达式K=__________。该反应的平衡常数K随温度T的升高而减小,则该反应的H__________0 (“>”“<”“=”)

SCR技术的另一主要反应为4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)

H=-1627.2kJ·mol-1NO NH3在有氧条件及Ag2O催化作用下,当反应温度升高到550700NO转化率明显下降,NO2 产率明显上升(见图2)的原因可能是

(用化学方程式表达)

若在恒容容器中发生此反应,欲提高NO转化率可采取的措施是(写一条)。

3)目前,科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如图3,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。

该脱硝原理总反应(设NOC2H4物质的量比为2:1)的化学方程式为__________________

为达到最佳脱硝效果,可选择的条件是______________________

【答案】

1①2NO(g)+2CO(g)======N2(g)+2CO2(g) ∆H= -746.5kJ/mol3分)

②100-150min(在这之间任意数值也给分)

2①<

催化剂

550-700

 
 


②4NH3+7O2=======4NO2+6H2O

增加NH3O2浓度,或减小容器压强、或略降低反应体系温度

Cu+

 
 


(3)①2NO+2O2+C2H4===N2+2H2O+2CO2约为350℃、负载率3.0%

 

组卷:142次
难度:中等
知识点:化学反应速率 化学平衡
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试卷统计
试题总数:
10
总体难度:
中等
题型统计
大题类型
题目数
占比
选择题
7
70.0%
实验,探究题
1
10.0%
填空题
1
10.0%
综合题
1
10.0%
知识点统计
知识点
题目数
占比
氧化还原反应
1
10.0%
化学反应中的能量变化
1
10.0%
电离平衡单元测试
2
20.0%
电离平衡 水解平衡
2
20.0%
物质的量单元测试
2
20.0%
物质的分离 提纯和检验
1
10.0%
化学反应速率 化学平衡
1
10.0%
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