中国传统文化中包含许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是

 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是

A.催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变

B.催化剂使正、逆反应的活化能都降低了

C.催化剂不能改变反应路径

D.H₂O₂分解是吸热反应

我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是

A. Hg²⁺、Cd²⁺、Pb²⁺是重金属离子

B. 对于pH>9的废水可用中和法处理

C.将CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-是用氧化还原的方法

D. 在含有Hg²⁺的废水中加入Na₂S，可使转变为沉淀而除去

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A．常温常压下，17g甲基(-¹⁴CH₃)所含的中子数为 11N_A

B．T^oC时，pH=1的盐酸中含有的H⁺数为N_A

C．1molSO₂溶于足量水，溶液中H₂SO₃、HSO₃^－与SO₃^2－粒子的物质的量之和为N_A

^D．^1molC_n^H_2n^(n≥2)含有的共用电子对数目为^3nN_A

工业上以CH₄为原料制备H₂的原理为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH₄(g)和1.1 mol H₂O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为T_a，下列说法不正确的是

A．容器a中CH₄从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L^-1·min^-1

B．a、b两容器的温度可能相同

C．在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大

D．该反应在T_a温度下的平衡常数为27(mol·L^-1)²

常温下，向浓度均为0.1mol∙L^－1、体积均为100mL 的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H⁺)/c(OH^－)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A．常温下电离常数：HX<HY

B．a点由水电离出的c(H⁺)=10^－12mol∙L^－1

C．c点溶液中：c(Y^－)＞c(HY)

D．b点时酸碱恰好完全中和

NaClO₂的漂白能力是漂白粉的4~5倍, NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO₂的工艺流程如下：

（1）ClO₂发生器中的反应为: NaClO₃+SO₂+H₂SO₄→ClO₂+NaHSO₄（未配平），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，实际工业生产中,可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO₂,其原因为__________(用化学方程式表示)。
（2）反应结束后,向ClO₂发生器中通入一定量空气的目的:__________。
（3）吸收器中生成NaClO₂的离子反应方程式为__________。
（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO₂并探究SO₂与Na₂O₂的反应:

①盛放浓H₂SO₄仪器名称为__________。

②A装置用于实验室制取SO_2，发生反应的化学方程式为。

③D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中发生的反应可能为__________、Na₂O₂+SO₂Na₂SO₄。

回答下列问题：

（1）硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应生成氯化钠、氯化氢和硫酸，则该反应的离子方程式为：；当Na₂S₂O₃过量时，溶液发生的现象是。

（2）已知Fe²⁺或I₂能与H₂O₂在一定条件下发生下列反应:Fe²⁺：①H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；②H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑；I₂：③H₂O₂+I₂=2HIO；④……。 则方程④为，

Fe²⁺和I₂分别在这两组反应中的作用是。

（3）向50 mL 0.018 mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.020 mol·L^－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10^－10（忽略溶液的体积变化），请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag^＋)＝__________；②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。

（4）某化工厂产生的废水中含有Fe^2＋、Mn²⁺等金属离子，可用过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]氧化除去。

①过硫酸铵与Mn²⁺反应生成MnO₂的离子方程式为。

②温度与Fe²⁺、Mn²⁺氧化程度之间的关系如图1所示：

图1

实验过程中应将温度控制在。Fe²⁺与Mn²⁺被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为。

③H₂O₂也有较强氧化性，在实际生产中不用H₂O₂氧化Mn²⁺的原因是

。

大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

（1）汽车尾气中的CO、NO_x、碳氢化合物是大气污染物。

①使用稀土等催化剂能将CO、NO 转化成无毒物质。

已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H₁=+180.5kJ·mol^-1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H₂=-221kJ·mol^-1

C(s) +O₂(g) =CO₂(g)△H₃=-393.5kJ·mol^-1

写出NO(g) 与CO(g)催化转化成N₂(g)和CO₂(g)的热化学方程式为。

②醛类、O₃、PAN( 过氧硝酸乙酰) 等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品,所得物质的浓度随时间的变化如图 1所示。当NO和碳氢化合物出现后，醛类、O₃、PAN、NO₂的综合最低值的时间范围是。

（2）利用NH₃催化还原氮氧化物(SCR 技术)是目前应用广泛的烟气脱硝技术。

①SCR 技术的主要化学反应之一是2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+3H₂O(g)△H，则该反应的化学平衡常数表达式K=__________。该反应的平衡常数K随温度T的升高而减小，则该反应的△H__________0 (填“>”、“<”或“=”)。

②SCR技术的另一主要反应为4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g)

△H=-1627.2kJ·mol^-1。NO 和NH₃在有氧条件及Ag₂O催化作用下，当反应温度升高到550～700℃，NO转化率明显下降，NO₂ 产率明显上升(见图2)的原因可能是

(用化学方程式表达)；

若在恒容容器中发生此反应，欲提高NO转化率可采取的措施是（写一条）。

（3）目前，科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。

①该脱硝原理总反应（设NO与C₂H₄物质的量比为2:1）的化学方程式为__________________。

②为达到最佳脱硝效果，可选择的条件是______________________。