下面的“诗”情“化”意，分析正确的是

A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应

C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大

D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应

德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C₆₀)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物

B．石墨和C₆₀互为同位素

C．磷酸钙中所含的元素都是短周期元素

D．一定条件下石墨转化为C₆₀是化学变化

下列说法不正确的是

A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．c(OH^－)/c(H^＋)＝10^－12的溶液中：NH、Cu^2＋、NO、SO

B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K^＋、Cl^－、I^－

C．0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：Fe^3＋、K^＋、Cl^－、SO

D．水电离产生的c(OH^－)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Al^3＋、Cl^－、NO

化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解

C．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)₃胶体，利用的是盐类水解原理

D．纯碱溶液呈碱性的原因是CO＋H₂OHCO＋OH^－

下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

A．全部                           B．只有②④⑤⑥

C．只有①②③⑤                   D．只有③④⑤⑥

下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

下列说法正确的一组是

①不溶于水的盐都是弱电解质

②可溶于水的盐都是强电解质

③0.5 mol·L^－1一元酸溶液中H^＋浓度为0.5 mol·L^－1

④强酸溶液中的H^＋浓度一定大于弱酸溶液中的H^＋浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥　 B．②④⑤⑥　 C．只有⑤　 D．只有⑥

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Ca(CH₃COO)₂溶液与硫酸反应：Ca²⁺+SO=CaSO₄↓

B．Cl₂与热的NaOH溶液反应：Cl₂＋6OH⁻Cl⁻+ClO+3H₂O

C．电解K₂MnO₄碱性溶液制KMnO₄：2MnO＋2H^＋2MnO+H₂↑

D．NaHCO₃与过量Ba(OH)₂溶液反应：HCO+Ba^2＋+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

在含有Na⁺的中性溶液中，还可能存在NH、Fe²⁺、Br⁻、CO、I⁻、SO六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl₂溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是

A．NH、Br⁻、CO            B．NH、I⁻、SO

C．Fe²⁺、I⁻、SO               D．Fe²⁺、I⁻、CO

探究草酸（H₂C₂O₄）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄的pH=1.3）

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A．H₂C₂O₄有酸性，Ca(OH)₂+H₂C₂O₄CaC₂O₄↓+2H₂O

B．酸性：H₂C₂O₄> H₂CO₃，NaHCO₃+H₂C₂O₄NaHC₂O₄+CO₂↑+H₂O

C．H₂C₂O₄具有还原性，2+5+16H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+ 8H₂O

D．H₂C₂O₄可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C₂H₅OHC₂H₅OOCCOOC₂H₅+2H₂O

分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH₃COONa的三种溶液中通入CO₂，测得各溶液中n(HCO)的变化如下图所示：

下列分析正确的是

A．CO₂通入NaClO溶液的反应：2ClO⁻+CO₂+H₂O=CO+2HClO

B．CO₂通入CH₃COONa溶液的反应：CO₂+H₂O+CH₃COO⁻=HCO+CH₃COOH

C．通入n(CO₂)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH⁻+CO₂=CO+H₂O

D．通入n(CO₂)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO)+n(CO)+n(H₂CO₃)=0.03mol

锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe===Sb₄O₆＋6FeS　①

Sb₄O₆＋6C===4Sb＋6CO↑　②

关于反应①和②的说法错误的是

A．反应①中每1mol Sb₂S₃参加反应时，共转移6mol电子

B．反应①中的氧化剂是Sb₂S₃和O₂，②中的氧化剂是Sb₄O₆

C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1

NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：

下列判断不正确的是

A．实验①中发生的反应：ClO⁻+Cl⁻+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

B．实验②中发生的反应：ClO⁻+2I⁻+2H⁺=Cl⁻+I₂+H₂O

C．实验③中该条件下氧化性强弱：ClO⁻>Fe³⁺

D．实验④中ClO⁻与Al³⁺相互促进水解

工业废水中含有的和CrO会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．①中，酸化后发生反应为

B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

C．③中，所得沉淀Cr(OH)₃中含有Fe(OH)₃

D．③中调pH所用物质可以是NH₃或Fe₂O₃

将一定量锌与100mL 18mol/L 浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol， 将反应后的溶液稀释得40mL，测得溶液c(H⁺)=2mol/L，则下列叙述中错误的是

A．气体中SO₂和H₂物质的量比为6∶1          B．反应中共消耗锌52.0g

C．所得气体应该为SO₂和H₂混合物            D．反应共转移电子1.6mol

．在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

（Ⅰ）     （Ⅱ）

（1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是______________。

（2）试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）____________。

①HCl     ②H₂SO₄    ③NaHSO₄    ④NaHCO₃   

（3）已知0.1mol·L^-1NaHSO₄溶液中c(H^＋)=0.1 mol·L^-1，请回答下列问题：

①写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式_______________________________。

②NaHSO₄属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

③向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________。写出NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液混合的离子方程式_________。

（4）有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。

①其中能导电的是：____________________________；

②属于非电解质的是：__________________________。

氢化铝锂（LiAlH₄）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。

（1）LiAlH₄可将乙醛转化为乙醇，LiAlH₄作该反应的______剂（选填“氧化”“还原”“催化”），用____（填试剂名称）可检验乙醛已完全转化。

（2）配平化学反应方程式。

______LiAlH₄+______H₂SO₄→______Li₂SO₄+_______Al₂(SO₄)₃+_______H₂↑

该反应中H₂SO₄体现________性。若上述反应中电子转移数目为0.2N_A个，则生成标准状况下氢气体积为_____________。

（3）现有两种浓度的LiOH溶液，已知a溶液的pH大于b溶液，则两种溶液中由水电离的c(H⁺)大小关系是：a_____b（选填“>”、“<”或“=”）。

（4）铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。

_____________________________

 (1)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合。化学镀镍的溶液中含有Ni^2＋和H₂PO，在酸性条件下发生以下镀镍反应：

Ni^2＋＋__H₂PO＋______===__Ni＋__H₂PO＋______

①请配平上述方程式。

②上述反应中，若生成1mol H₂PO，反应中转移电子的物质的量为________。

(2)①高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na₂FeO₄)可用如下反应制备：

2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑

若生成2mol Na₂FeO₄，则反应中电子转移的物质的量为________mol。

②高铁酸盐可将水体中的Mn^2＋氧化为MnO₂进行除去，若氧化含Mn^2＋ 1mg的水体样本，需要1.2mg·L^－1高铁酸钾________ L。

(3)①在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe^2＋全部转化成Fe^3＋，并有气体逸出，请配平该化学方程式：

FeSO₄＋____KNO₃＋____H₂SO₄K₂SO₄＋____Fe₂(SO₄)₃＋____NO↑＋____H₂O；

②铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L^－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24 L(标准状况)气体，经检测，溶液中无Fe^3＋，则参加反应的铁粉的质量为__________。

某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na^＋、Ag^＋、Ba²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、AlO、S^2－、SO、CO、SO。现取该溶液进行实验，实验结果如图：

请回答下列问题：

(1)生成沉淀甲的离子方程式为________________________________________。

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为____________________________________。

(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入表格。

(4)综上所述，该溶液肯定存在的离子有__________________________________。

(5)针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是______________________________________________。

以硫铁矿（主要成分为FeS₂，还有少量CuS、SiO₂等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）的工艺流程如下：

(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe₂O₃与稀H₂SO₄反应的离子方程式________。

(2)烟气中的SO₂会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式________。

(3)滤液中金属阳离子的检验方法__________。

(4)FeSO₄溶液制备绿矾晶体过程中要保持H₂SO₄过量，理由____。（结合化学用语说明原因）

(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO₄溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=2SO₄^2-+15Fe²⁺+16H^＋

①将过程I离子方程式补充完整

_____

②过程II反应的离子方程式__________。

③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌（T．f）脱硫，温度过高脱硫效率降低（如图），可能的原因是____。

(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸化的amol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL。反应原理：6Fe²⁺+Cr₂O+14H⁺ =6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。则绿矾晶体纯度的计算式为_____。(FeSO₄·7H₂O摩尔质量为278 g/mol)