已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是( )
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥平衡常数一定增大
A.①② B.③⑤ C.②⑤ D.④⑥
.C 若加入反应物,平衡向正反应方向移动,生成物的质量分数不一定增加,①错误;化学平衡向正反应方向移动时,生成物的产量一定增大,②正确;若加入反应物,平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率不一定增大,如对于恒温恒容条件下的反应A(g)+B(g)C(g),加入A,B的转化率增大,A的转化率减小,③错误;增大压强,平衡向正反应方向移动至新的平衡,反应物的浓度比原平衡时增大,④错误;平衡向正反应方向移动时,正反应速率一定大于逆反应速率,⑤正确;温度不变,平衡常数不变,⑥错误。故选C。
灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.180 9 kJ·mol-1,ΔS=-6.6 J·mol-1·K-1,当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行)( )
A.会变 B.不会变
C.不能确定 D.升高温度才会变
A 反应自发进行需要满足ΔH-TΔS<0,由0 ℃为273 K、ΔH=-2.180 9 kJ·mol-1、ΔS=-6.6 J·mol-1·K-1代入公式:ΔH-TΔS=-2.180 9×103 J·mol-1+273×6.6 J·mol-1·K-1=-379.1 J·mol-1<0,所以反应在0 ℃能自发进行,即在0 ℃、100 kPa的室内存放,白锡会变成灰锡而不能再继续使用,A项正确。
某温度下,向容积为2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时C的转化率小于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v (正)>v(逆)
C A的物质的量达到0.80 mol时反应达到平衡状态,则
A(g)+ B(g)C(g)
n(起始)/mol 1.0 1.0 0
n(变化)/mol 0.20 0.20 0.20
n(平衡)/mol 0.80 0.80 0.20
各组分换算为对应的浓度,K==0.625。反应在前5 s的平均速率v(A)==0.017 mol·L-1·s-1,A项错误;保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,A物质的量为0.41 mol·L-1×2 L=0.82 mol>0.80 mol,说明升温平衡逆向移动,正反应是放热反应,即反应的ΔH<0,B项错误;相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,与原平衡相比,相当于加压,平衡会向气体体积减小的方向移动,则达到平衡时,C的物质的量大于0.4 mol,参加反应的C的物质的量小于1.6 mol,即平衡时C的转化率小于80%,C项正确;相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,Qc==50>K,反应逆向进行,反应达到平衡前v(正)<v(逆),D项错误。
工业上生产环氧乙烷()的反应为:
+O2(g)2(g)
ΔH=-106 kJ·mol-1
其反应机理如下:
①Ag+O2AgO2 慢
②CH2CH2+AgO2+AgO 快
③CH2CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应的活化能等于106 kJ·mol-1
B.AgO2也是反应的催化剂
C.增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
D.理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷
.D 106 kJ·mol-1是反应的焓变,不是反应活化能,A项错误;AgO2是中间产物,不是反应的催化剂,B项错误;反应速率是由慢反应决定的,增大O2浓度才能显著提高环氧乙烷的生成速率,C项错误;将①×6+②×6+③得到7CH2CH2+6O22CO2+2H2O+6,D项正确
将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到表中的两组数据:
实验编号 | 温度 ℃ | 平衡常数 | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||||||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 | ||||
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列说法不正确的是( )
A.x=2.4
B.T1、T2的关系:T1>T2
C.K1、K2的关系:K2>K1
D.实验1在前6 min的反应速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
.A 实验1从开始到反应达到化学平衡时,
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始量/mol 4 2 0
变化量/mol 2.4 1.2 2.4
平衡量/mol x 0.8 2.4
故x=1.6,A项不正确;同样可以计算出y=0.2<0.8,而可逆反应正反应放热,故T1>T2,B项正确;温度越高,反应的平衡常数越小,故K2>K1,C项正确;用SO2表示的反应速率v(SO2)==0.2 mol·L-1·min-1,D项正确。
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