下列叙述正确的是( )。
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
解析 KW=c(H+)·c(OH-),且KW只与温度有关,所以,在常温下,纯水、酸性、碱性或中性稀溶液,均有KW=1×10-14;在温度不确定时,中性溶液里的c(H+)不一定等于1×10-7 mol·L-1;0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以,0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;当c(H+)或c(OH-)大于1 mol·L-1时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了,而是直接用c(H+)或c(OH-)来表示。
答案 A
下列说法错误的是 ( )。
A.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13mol·L-1
B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1∶10
C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7
D.1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA
解析 A项,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1,故由水电离的c(H+)>10-13mol·L-1;B项,pH相差1,溶液中的c(H+)相差10倍;C项,等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,CH3COOH过量,溶液显酸性,即pH<7;D项,1个醋酸分子中含有8个共价键,即1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA。
答案 A
对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( )
A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于3
B.向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
解析 硝酸为强电解质,完全电离,稀释100倍,pH增大2,A项正确。不知道HNO3和Ba(OH)2溶液的体积,B项错。硝酸电离出的c(H+)为0.1 mol·L-1,由水电离出的c(H+)为10-13 mol·L-1,二者之比应为1012,C项错。pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)为10-11 mol·L-1,故D项应为10-2,D项错。
答案 A
用某种仪器量取液体体积,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x>n>y,则所用的仪器可能为 ( )。
A.量筒 B.容量瓶
C.滴定管 D. 以上均不对
解析 滴定管的刻度下面大,上面小。
答案 C
如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是 ( )。
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.P点时恰好完全中和,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
解析 由图可知,盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等,都是0.1 mol·L-1,A错误;P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等,恰好完全中和,溶液呈中性,故B项正确;曲线a对应的溶液起点的pH等于1,故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线,C项错误;强酸和强碱的中和滴定,达到终点时溶液为中性,指示剂选择酚酞或甲基橙都可以,D项错误。
答案 B
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