人教版高中化学专题练习135717
高中
整体难度：中等
2019-11-13
题号
一
二
三
四
五
评分
一、填空题 (共3题)
添加该题型下试题
1.
．铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。
Ⅰ、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下：
（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为______
（2）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2++___ClO-+ ═ Fe(OH)3↓+ Cl-+__________
Ⅱ、明矾在日常生活、生产中也占有一席之地。
（3）明矾是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。
（4）向0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液， 生成沉淀的质量为 _____克。
难度：
知识点：镁和铝
使用次数：122
【答案】
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+Al3++3H2O 
Al(OH)3+3H+8.55g
2.
以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为__________。
（2）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。
（3）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
难度：
知识点：铁和铁的化合物
使用次数：164
【答案】
【答案】SO2+OH−
HSO3−NaAlO2Al(OH)31∶16
3.
某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。
请回答下列问题：
（1）写出B的化学式____________________
（2）试剂a最好选用________。
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水
（3）写出反应②的离子方程式：____________________________________。
（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_________________、_________________。
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：164
【答案】
【答案】Al2O3DAl[(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-或AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-K2SO4(NH4)2SO4
二、综合题 (共20题)
添加该题型下试题
1.
某含锰矿石的主要成分是MnO2，还含CaO、Al2O3、FeS杂质，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
| Mn(OH)2 | 8.8 | 10.4 |
| Ca(OH)2 | 12 | ─ |
②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11
回答下列问题：
（1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸______（填“是”或“否”）；操作I的名称为______________。
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中MnO2与F
eS发生反应的离子方程式：______。
（3）调节溶液Ⅰ的pH时，pH的范围为_________；所用的物质X最好是________（填字母）。
A．盐酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．MnCO3固体
（4）滤渣Ⅰ为___________________，滤渣Ⅱ为_____________。（填化学式）
（5）沉锰的化学方程式为_________________________________________。
（6）沉锰后过滤得到固体MnCO3，设计实验方案验证MnCO3固体是否洗涤干净：__________。
难度：
知识点：电离平衡 水解平衡
使用次数：195
【答案】
【答案
】否过滤2FeS + 12H+ + 3MnO2 = 2Fe3+ + 2S + 3Mn2+ + 6H2O4.7≤pH<8.8DFe(OH)3、Al(OH)3CaF2MnSO4 + 2NaHCO3 = MnCO3↓ + Na2SO4 + H2O + CO2↑取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，则说明已经洗涤干净
2.
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为__________________；得到滤渣1的主要成分为______（写化学式）。
(2)第②步加H2O2的作用是______________________（用离子方程式表示）；使用H2O2的优点是____________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：180
【答案】
【答案】Cu＋4H＋＋2NO3—
Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3—3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OAu、Pt2H+＋2Fe2+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O不引入杂质，对环境无污染Fe3＋、Al3＋加热脱水
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试题总数：
23
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
12
52.17%
中等
8
34.78%
基础
3
13.04%
题型统计
大题类型
数量
占比
填空题
3
13.04%
综合题
20
86.95%
知识点统计
知识点
数量
占比
镁和铝
1
4.34%
电离平衡 水解平衡
3
13.04%
金属元素的单质及其化合物
14
60.86%
铁和铁的化合物
2
8.69%
沉淀溶解平衡
2
8.69%
非金属元素的单质及其化合物
1
4.34%
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