下列说法中正确的是( )
A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B. 处于最低能量的原子叫基态原子
C. 能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动
D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
【答案】B
【解析】
试题分析:A选项,小黑点表示的是电子出现的概率。B选项正确。C选项,错误。能量高的垫在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动。D选项,错误。光谱也有可能是由激发态跃迁到能量稍低的激发态而产生,或电子由基态跃迁到激发态,或由激发态跃迁到基态,都会产生原子光谱。
考点:原子核外电子的能级分布
下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A. 在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. 基态Fe原子的外围电子排布图为
C. 因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D. 根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素
【答案】B
【解析】
试题分析:A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高,但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高,故A错误;B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2,外围电子排布图为:,故B正确;C、N原子的2p轨道处于半满,第一电离能大于氧原子,故C错误;D、Cu的外围电子排布式为3d104S1,位于元素周期表的ds区,故D错误;故选B。
考点:考查了原子核外电子排布规律及排布式和排布图的书写的相关知识。
玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述中正确的是( )
A. 因为轨道的形状是球形的,所以电子做的是圆周运动
B. 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C. 处于同一轨道上的电子可以有多个,它的运动状态完全相同
D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
【答案】D
【解析】
【详解】A.核外电子的运动是没有规则的,不可能是圆周运动,故A错误;
B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)运动方向不同,但能量相同,故B错误;
C.处于同一轨道上的电子最多有2个,其自旋方向相反,它的运动状态不相同,故C错误,
D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的,而不是表示电子运动轨迹,故D正确。
故选D。
周期表共有18个纵行,从左到右排为1~18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是( )
A. 第9列元素中没有非金属元素 B. 只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
C. 第四周期第9列元素是铁元素 D. 第10、11列为ds区
【答案】A
【解析】
试题分析:A.第9列属于Ⅷ族,都是金属元素,没有非金属性元素,故A正确;B.氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2,故B错误;C.第四周期第9列元素是钴元素,铁元素处于第四周期第8列,故C错误;D.第11、12列为ⅠB、ⅡB族,属于ds区,第10列属于Ⅷ族,故D错误;故选A。
考点:考查了元素周期表的结构及其应用的相关知识。
下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠
B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大
C. 最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
D. 对于同一元素而言,原子的电离能I1<I2<I3
【答案】B
【解析】
【详解】A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,说明钾失电子能力比钠强,所以钾的活泼性强于钠,故A正确;
B.同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族元素大于第IIIA族元素,第VA族元素大于第VIA族元素,故B错误;
C.最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子达到稳定结构,再失去电子较难,所以其第一电离能较大,故C正确;
D.对于同一元素来说,原子失去电子个数越多,其失电子能力越弱,所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大,故D正确。
故选B。
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