2019湖北高二上学期人教版(2019)高中化学期中考试134915
高中
整体难度：中等
2019-07-21
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共16题)
添加该题型下试题
1.
其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是
A. 单位体积内分子数增多 B. 单位体积内活化分子数增多
C. 活化分子百分数增大 D. 单位体积内有效碰撞的次数增多
难度：
知识点：化学反应速率
使用次数：158
【答案】
【答案】B
【解析】
【分析】
用有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响。
【详解】化学反应速率的定义v＝
＝
表明，单位时间、单位体积内有效碰撞的次数（Δn）增加，化学反应速率才能增大。只有活化分子才可能发生有效碰撞。
A项：单位体积内活化分子数增加，才能加快反应速率。A项错误；
B项：增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增多，单位时间、单位体积内有效碰撞的次数增加，即化学反应速率增大。B项正确；
C项：增大反应物浓度，不能改变活化分子百分数。C项错误；
D项：不是单位时间内，反应速率不一定增大。D项错误。
本题选B。
2.
已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式：
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)
③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)
④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)
其中放出的热量为57.3 kJ的是
A. ①和② B. ③ C. ④ D. 以上都不对
难度：
知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
使用次数：181
【答案】
【答案】D
【解析】
【分析】
根据热化学方程式的含义、中和热的概念分析判断。
【详解】“H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1”表明，稀溶液中1molH＋和1molOH－反应生成1mol H2O(l)时放热57.3 kJ。
①式：2molH＋和2molOH－反应生成2molH2O(l)，放热114.6 kJ。
②式：生成2molH2O(l)放热114.6 kJ，生成1mol BaSO4(s)也放热。总放热多于114.6kJ。
③式：NH3·H2O电离吸热，故生成1molH2O(l)时放热少于57.3 kJ。
④式：CH3COOH、NH3·H2O电离吸热，使生成1molH2O(l)时放热少于57.3 kJ。
本题选D。
【点睛】热化学方程式有三个特点：(1)用“s、l、g、aq”注明物质状态；(2)化学计量数只表示物质的量，可为分数；(3)ΔH包括符号（+吸热、－放热）、数值、单位（kJ·mol－1，指每摩化学反应），ΔH与化学计量数成正比例。
3.
对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是
A. 该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应
B. 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C. 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
难度：
知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
使用次数：195
【答案】
【答案】D
【解析】
试题分析：燃烧热是指完全燃烧1mol可燃物的时候所放出的热量，由此可知丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，因此，D错误。
考点：考查反应热问题。
4.
在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）
2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，10s内A 的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟时容器中的B是
A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol
难度：
知识点：化学反应速率
使用次数：172
【答案】
【答案】C
【解析】
【分析】
根据化学反应速率的定义、反应速率与化学计量数的关系进行计算。
【详解】10s内v(A)＝0.12mol/（L•s），则v(B)＝0.04mol/（L•s）。据v(B)＝
＝
，得Δn(B)＝0.04mol/(L•s)×2L×10s＝0.8mol。则10秒钟时容器中有3.2molB。
本题选C。
5.
分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是
A. 2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＜0
B. 2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＞0
C. 2A＋B===2C ΔH＜0
D. 2C===2A＋B ΔH＜0
难度：
知识点：燃烧热和中和热
使用次数：119
【答案】
【答案】A
【解析】
【分析】
根据反应热与反应物总能量、生成物总能量的关系分析解答。
【详解】题图表示2molA(g)和1molB(g)具有的总能量高于2molC(g)具有的总能量，则可写热化学方程式：2A(g)＋B(g)＝2C(g) ΔH＜0，或2C(g)＝2A(g)＋B(g) ΔH＞0 。A项正确、B项错误；C项、D项都未写物质状态，都错误。
本题选A。
【点睛】反应热ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。ΔH是变化过程中各种形式能量之总和，而不仅指热量。
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试题总数：
21
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
3
14.28%
中等
18
85.71%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
16
76.19%
实验,探究题
1
4.76%
综合题
2
9.52%
填空题
2
9.52%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学反应速率
4
19.04%
化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
4
19.04%
燃烧热和中和热
3
14.28%
化学平衡单元测试
3
14.28%
化学平衡
2
9.52%
化学反应速率 化学平衡
5
23.80%
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