【答案】D

【解析】

【分析】

A.铁置换铜属于湿法炼铜，有化合价变化，为氧化还原反应；

B.玉的成分是硅酸盐，熔点较高；

C.羊毛主要成分是蛋白质；

D.屠呦呦对青蒿素的提取是利用相似相溶原理，为萃取过程。

【详解】A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，属于氧化还原反应，故A正确；

B.玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，金刚砂的成分是碳化硅，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故B正确；

C.羊毛的主要成分是蛋白质，故C正确；

D.屠呦呦对青蒿素的提取是利用相似相溶原理，为萃取过程，没有新物质生成属于物理变化，故D错误。

故选D。

【答案】B

【解析】

【详解】①铵根离子发生水解，NH₄⁺的数目小于0.1N_A，故①错误；

②H₂+I₂=2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2N_A，故②正确；

③标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，22.4L二氯甲烷的物质的量远远大于1mol，故③错误；

④SO₂与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，则一定条件下，2molSO₂和1molO₂混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N_A，故④正确；

⑤1mol白磷分子中含6molP-P键；31g白磷晶体物质的量=31g/124g/mol=0.25mol，分子中含有的P-P键数约是1.5N_A，故⑤错误；

⑥一个Fe（OH）₃胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将2mL0.5mol/L的FeCl₃溶液滴入沸水中制成Fe（OH）₃胶体，所得体系中胶粒的数目小于0.001N_A，故⑥正确。

所以正确的是②④⑥，故B正确。

故选B。

【答案】B

【解析】

【分析】

前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，则W为O元素；W与Y同族，则Y为S元素；W、X、Z最外层电子数之和为10，若Z为K元素，则X为Al元素；若Z为Ca元素，则X为Mg元素，所以W、X、Y、Z分别为O、Al、S、K或O、Mg、S、Ca，则据此分析。

【详解】A.W、Y形成的氢化物分别为H₂O和H₂S，水分子之间形成氢键，所以H₂O的沸点高于H₂S的沸点，故A正确；

B.W为O元素，X为Al元素或Mg元素，它们形成的简单离子分别为O^2-、Mg²⁺或Al³⁺，对于具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，半径越小，所以离子半径：X＜W，故B错误；

C.Z为Ca元素或K元素，形成的氢化物中含有离子键，故C正确；

D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，无论X、Z分别为Al元素、K元素，或Mg元素、Ca元素，金属性：Z>X，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>X，故D正确。

故选B。

【点睛】氢键是一种比分子间作用力稍强的相互作用，也可以认为是一种分子之间的相互作用，分子间氢键使物质的熔点、沸点、溶解度增加，分子内氢键对物质的影响则反之。

【答案】D

【解析】

试题分析：A．将2 mol Cl₂通入到含1 mol FeI₂的溶液中，由电子守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe^2＋＋4I^－＋3Cl₂==2Fe^3＋＋6Cl^－＋2I₂，故A错误；B．Ba(HCO₃)₂溶液与足量的NaOH溶液反应的离子反应为Ba^2＋＋2HCO＋2OH^－==BaCO₃↓＋2H₂O＋CO，故B错误；C．过量SO₂通入到NaClO溶液中的离子反应为SO₂＋H₂O＋ClO^－==2H^＋＋Cl^－＋SO，故C错误；D．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2AlO＋5H^＋===Al^3＋＋Al(OH)₃↓＋H₂O，故D正确。故选D。

考点：考查离子方程式的正误判断

【名师点睛】离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，是历次考试必考知识点之一。书写离子方程式一般包括以下步骤：①写：依据事实正确写出化学方程式；②拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式，难溶物质、难电离物质、氧化物都用化学式（分子式）表示；③删：删去方程式两边不参加反应的离子；④查：检查方程式两边是否符合“原子守恒”和“电荷守恒”。特别注意：①没有自由移动离子参加的反应不能写成离子方程式。如NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合加热，虽然也有离子参加反应，但不是自由移动离子，因此不能写成离子方程式；②浓硫酸写成分子式，浓硝酸和浓盐酸可写成离子；③在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。④判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。

【答案】C

【解析】

【分析】

太阳能电池中光能转化为电能，电解强酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，电能转化为化学能；电解时，二氧化碳在b极上得电子发生还原反应生成乙烯，水在a极上失电子发生氧化反应生成氧气，据此回答。

【详解】A.电解时，二氧化碳在b极上得电子发生还原反应生成乙烯，电极反应式为2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O，故A正确；

B.a为电解池的阳极，连接的是太阳能电池的正极，故B正确；

C.水在a极上发生氧化反应生成氧气，生成在标况下22.4L即1mol氧气时，电路中转移的电子数为4N_A，故C错误；

D.b为阴极，溶液中H^＋通过质子透过膜向阴极移动，故D正确。

故选C。